A termoquímica

A termoquímica é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, absorvido ou produzido, nas reações químicas e demais transformações.  Relaciona-se com a troca de energia acompanhando as transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas. Inclui cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de formação, a entalpia e a energia livre.

Classificação das Reações

• Reação Endotérmica: reações que se realizam com absorção de energia (calor).  

Reagentes absorvem calor para formar os produtos mais energéticos.

Reagentes + calor → produtos
H2 + 2C → C2H2 

• Reação Exotérmica: reações que se realizam com liberação de energia(calor).

 

Reagentes → Produtos + calor liberado
 Entalpia dos produtos < Entalpia do reagentes ΔH < 0
Ex: fotossíntese ( 6CO2 + 6H2O + calor → C6H12O6 + 6O2).

A variação da entalpia (energia) de um sistema (ΔH) pode ser calculada pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes.
Na reação endotérminca: Hprod > Hreag, ΔH >0.
E a reação exotérmica:> Hpro < Hreag, ΔH<0.
Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (ΔH) é dada por:
ΔH= ΔHp - ΔHr.

Anotações do professor Túlio Acesso em: 29/10/14 às 14:46. 

 

Carbono

O carbono  é um elemento químico extremamente importante, por ser indispensável à existência da vida, tanto seja ela animal quanto vegetal. O elemento não-metálico tetravalente carbono, está localizado na família 4A (14) da tabela periódica, apresenta o numero atômico 6 e massa atômica 12, e símbolo C.
 
Foi descoberto na antiguidade. Estabelece ligações covalentes com outros elementos. O carbono compartilha seus elétrons com os demais elementos ligando-se tetraedricamente com os quais tem afinidade eletrônica. Sua presença na natureza ocorre em duas formas alotrópicas: o diamante e o grafite. O diamante é um sólido covalente que apresenta dureza e ponto de ebulição bastante elevado e o material mais duro existente enquanto que o grafite é menos resistente.
Normalmente a maior parte do carbono presente na natureza está na forma de compostos, principalmente nos compostos orgânicos  que apresentam o esqueleto de suas cadeias compostas por este elemento. O carbono é tão essencial para existência de vida que o DNA, as proteínas e outros compostos importantes para a vida são formados por cadeias carbônicas, entre outros.
A Química Orgânica é o ramo da química que se ocupa exclusivamente do estudo do carbono e de seus compostos, isto não quer dizer que não existam compostos carbônicos inorgânicos. Está presente em todo o reino animal e vegetal formando os compostos essenciais para a vida. Em minerais, este se encontra na forma carbonatos, carbetos e bicarbonatos.
A presença do carbono é cotidiana, e observa-se isso pelos compostos cujas formulas químicas são formadas por um esqueleto carbônico tais como a celulose das nossas roupas e do papel, dos plásticos e dos nossos alimentos. Até mesmo os números e pesos atômicos tem como referencia a massa atômica do carbono de acordo com a convenção de 1977 da comissão de pesos atômicos da IUPAC.
Além do diamante e do grafite citado acima o carbono apresenta uma outra forma alotrópica descoberta em 1985 chamada fulereno com moléculas formando estruturas com 60 átomos de C, homenageando o arquiteto R. Buckminister Fuller.

Disponível em: http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/carbono/ Acesso em : 03-03-2015 às 15:37.

CINÉTICA QUÍMICA

Podemos observar que algumas reações químicas acontecem com mais rapidez e outras mais lentamente. Nem toda reação química acontece no mesmo tempo. Umas demoram horas, dias, anos, outras levam uma fração de segundo para ocorrer.

As reações químicas ocorrem em velocidades diferentes, como por exemplo o processo de digestão dos alimentos que leva algumas horas e uma explosão que é instantânea.
Veja algumas reações químicas:
- ácido e  base - reação instantânea;
- formação da ferrugem, leva anos para se formar;
- dissolução de uma pastilha efervescente,  leva alguns segundos;
- decaimento radioativo,  leva muitas vezes bilhões de anos;
- queima de uma vela - algumas horas;
- queima de um palito de fósforo- alguns segundos;
- formação das rochas - alguns milhões de anos.

        

As vezes é importante controlar estas reações, tornando-as mais rápidas ou mais lentas.
A cinética química é uma área da Química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade.

Disponível em: http://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/ Acesso em: 26-11-2014 às 15:574. 
 

Propriedades coligativas

As propriedades coligativas são propriedades que se originam a partir da presença de um soluto não-volátil e um solvente. A intensidade da ocorrência dessas propriedades varia de acordo com a quantidade de partículas encontradas na solução. As mudanças sofridas por um líquido que contém um soluto não-volátil, também chamadas de efeitos coligativos, são:

• Ebulioscopia: O ponto de ebulição do líquido aumenta, é o estudo da elevação da temperatura de ebulição do solvente numa solução.

• Tonoscopia: Ocorre uma diminuição na pressão de vapor do líquido. Essa propriedade estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente quando lhe é adicionado um soluto não-volátil.

• Crioscopia: Estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil. 

• Osmoscopia: Estudo da pressão osmótica. Quando duas soluções de concentrações diferentes são colocadas em um recipiente separadas por uma membrana semipermeável, o solvente tende migrar para a solução concentrada de forma que as duas soluções obtenham a mesma concentração. Para evitar que o solvente migre para a solução concentrada deve ser exercida uma pressão sob essa solução.

As propriedades coligativas se originam a partir da redução do potencial químico do solvente em contato com o soluto, que causa o aumento da temperatura de ebulição e a diminuição do ponto de fusão.

 Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/propriedades-coligativas.htm Acesso em: 19-11-2014 às 15:18.

Estudo inédito indica planta capaz de interromper dependência química

Estudo feito pelo Departamento de Psiquiatria da Universidade Federal de São Paulo (Unifesp) indicou que a ibogaína é cinco vezes mais eficiente para interromper a dependência química do que tratamentos convencionais. A substância é extraída da raiz da iboga, planta encontrada em alguns países africanos. “Ela é usada desde a pré-história em rituais por tribos no Gabão, na África, que professam uma religião que se chama bwiti. Eles usam essa planta em rituais de entrada na vida adulta”, explicou o médico Bruno Chaves, um dos responsáveis pela pesquisa.

O estudo foi feito com 75 pacientes, entre usuários de crack, cocaína e álcool, entre janeiro de 2005 e março de 2013. Dos 67 pacientes homens, 55% ficaram livres do vício por, pelo menos, um ano. Entre as oito mulheres, a taxa foi 100%. Os tratamentos convencionais interrompem o vício em um índice que varia de 5% a 10% dos casos. 

Disponível em: http://www.opovo.com.br/app/maisnoticias/saude/2014/10/14/noticiasaude,3331034/.shtml Acesso em: 22/10/2014 às 14:15.

Química do papel

O papel é um composto de origem vegetal A. composição química do papel varia devido o tipo de planta utilizado, no entanto, podemos considerar uma fórmula geral. Seu principal constituinte é a celulose, um polímero, mais precisamente um polissacarídeo construído a partir de monômeros de β-D-Glucose. A D-Glucose (C₆H₁₂O₆) é um sacarídeo contendo 5 grupos álcool e um grupo aldeído (COH) no carbono 1.
O componente lignina, uma macromolécula que confere ao papel uma maior resistência. A substância está presente em grandes quantidades em alguns tipos de papéis como, por exemplo, papel pardo (usado em sacos de pão) e o papelão, ambos resistentes. A coloração mais escura identifica os papéis que contam com uma maior porcentagem de lignina.
Veja as substâncias que passam a compor o papel após sua fabricação:

• Constituintes majoritários: lignina, celulose e hemiceluloses;

• Constituintes minoritários: substâncias minerais, proteicas, ácidos gordos, ácidos resínicos. 

Disponível em: http://www.mundoeducacao.com/quimica/composicao-quimica-papel.htm Acesso em: 12-11-2014 às 14:35.  

2015 - Ano Internacional da Luz

No dia 20 de dezembro de 2013, a 68ª Sessão da Assembleia Geral das Nações Unidas (ONU) proclamou o ano de 2015 como o Ano Internacional da Luz e das Tecnologias baseadas em Luz. 

Em 2015, a Organização para da Educação, da Ciência e a Cultura (UNESCO) promoveria a cooperação com outras entidades para o desenvolvimento de ações de sensibilização de políticos e cidadãos mundial, para a importância da luz na vida e no bem-estar geral. Desde então se iniciaram trabalhos preparatórios (alguns dos quais conduziram já à concretização de ações efetivas), quer na elaboração de programas diversificados e ajustados às realidades de cada país, quer na mobilização de recursos humanos voluntários para a liderança de projetos e para a indispensável obtenção de financiamento para as componentes em que ele é indispensável.
Foram já disponibilizados alguns recursos que, gratuitamente, os dinamizadores individuais e coletivos podem usar, nos quais se contam imagens obtidas a partir de satélites artificiais que tornam evidentes as assimetrias em diversas partes do planeta (com regiões profusamente iluminadas durante a noite enquanto outras permanecem praticamente às escuras) ou  na maior parte dos casos, as lâmpadas serem bem visíveis do espaço, em contraste com a raridade dos casos em que o chão é diretamente iluminado, sem esbanjamento de luz para a atmosfera.

Disponível em: http://www.uff.br/RVQ/index.php/rvq e youtube.com Acesso em: 30/01/2015 às 10:39.