Ligação Iônica

Na ligação iônica ou eletrovalente ocorre transferências de elétrons entre metais e ametais (não metais), o metal doa o elétron para o ametal. A força que mantém os átomos unidos é eletrostática.

• Átomos com menos de 4 elétrons na camada de Valência doam elétrons.
• Na transferência de elétrons, são formados íons com cargas elétricas opostas, eles se atraem fortemente formando substancias iônicas.

Exemplo:

NaCl( cloreto de sódio- presente no sal de cozinha)

O elemento Na (sódio) é um metal que doa um elétron para o cloro (ametal) formando íons.

Na⁺ (cátion) e Cl ^– (anion), os dois ficam com oito elétrons na ultima camada.

             

Características dos compostos iônicos:

Apresentam formas definidas, são sólidos nas condições ambientais, possuem altos pontos de fusão e ponto de ebulição,  retículo cristalino, a maioria é solúvel em água e são bons condutores de corrente elétrica em solução ou no estado liquido devido à presença de íons livres em movimento.

A forma definida, como por exemplo, do NaCl :