Modelos Atômicos

Modelo de Dalton ( bola de bilhar) -1803 : 

Para John Dalton, os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam massa semelhante caso fossem correspondentes ao mesmo elemento químico.

Modelo de Thomson ( pudim de passas) - 1897:

Com a descoberta do elétron ( partícula constituinte do átomo com carga negativa), o modelo de Dalton já era adequado. Com o novo modelo atômico, o átomo era uma esfera maciça  positiva com elétrons. Tornando-se neutro.

 Modelo de Rutherford ( sistema planetário) - 1908/1910:

Rutherford ao bombardear partículas sobre uma lâmina de ouro percebeu que a maioria atravessava a lâmina. Enquanto que a menor parte sofria pequeno desvio, e uma parte inferior sofria grande desvio contrário à trajetória.

Com esse experimento, descobriu que o átomo não eram maciço como se pensava, mas dotados de grande espaço vazio. Assim como, havia um núcleo que era carregado positivamente e uma nuvem eletrônica carregada negativamente. Essa nuvem eletrônica era composta por elétrons que giravam em órbitas ao redor do núcleo. Também constatou-se que a maior parte da massa de um átomo está no núcleo. De acordo com os princípios da física, os elétrons ao girarem em torno do núcleo perderiam energia, começariam a descrever um movimento helicoidal, e simplesmente cairiam no núcleo.

Teoria de Bohr:

1. Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa e determinada. Sendo denominadas órbitas estacionárias.
2. Durante o movimento das órbitas estacionárias, os elétrons não emitem energia espontaneamente.

Quando um elétron recebe energia suficiente do meio externo, realiza um salto quântico: migra entre dois orbitais. E, como tende a voltar ao orbital inicial, a energia recebida é emitida na mesma quantidade para o meio. Sendo essa energia( recebida e emitida) a diferença energética entre os dois orbitais.