Polaridade das ligações

De acordo com a diferença de eletronegatividade (Δ) entre os átomos envolvidos numa ligação, podemos classificar as ligações covalentes em apolares e polares.

Ligações apolares: ocorre quando a diferença de eletronegatividade é ZERO (ou muito próxima de zero). Exemplos:

                                      Cl - Cl

Eletronegatividades. →3,0 3,0→Δ = 3,0 - 3,0 = 0

H- H

      2,1  2,1→Δ = 2,1 -2,1 = 0

Ligações polares: ocorre quando a diferença de eletronegatividade é diferente de zero. Exemplos:

  H - Cl

2,1 - 3,0→Δ 3,0 - 2,1 = 0,9

I-F

2,5 - 4,0→Δ = 4,0 - 2,5 = 1,5