Qual a diferença de desodorantes e antitranspirantes?

O suor é uma importante função do corpo humano que controla a nossa temperatura e aumenta a hidratação da pele. Ao evaporar, o suor retira calor do corpo, fazendo com que ele se resfrie. O problema consiste nas bactérias presentes em nossa pele que decompõem as substâncias liberadas pelo suor em outras de odor desagradável.
  
• Desodorantes: eles agem no controle das bactérias presentes na derme da pele. Com a diminuição das atividades microbianas, o odor é mascarado. O principal constituinte da maioria dos desodorantes é o triclosan. Os desodorantes também podem conter álcool e essências. Visto que essas bactérias se proliferam em meio ácido, a neutralização desse meio com substâncias básicas, como o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), presente no leite de magnésia, ou o bicarbonato de sódio (NaHCO3), presente também em talcos desodorantes, pode provocar a morte desses microrganismos. 
 
• Antiperspirantes (antitranspirantes): seu objetivo é inibir a transpiração, mantendo o corpo relativamente seco. Isso é feito por meio de cátions que causam o fechamento dos dutos das glândulas sudoríparas. Um cátion que faz isso por coagular proteínas é o alumínio (Al3+), que é produzido pelo cloridrato de alumínio (Al2(OH)5Cl).

Disponível em: https://www.facebook.com/CuriosidadesSobreAQuimica Acesso em: 12/10/2014 às 12:05.

Caril e cúrmula para cuidar do cérebro

A cúrcuma, uma prima do gengibre é uma das principais especiarias do caril. A cúrcuma é especialmente rica em curcumina, um composto que inibe a doença de Alzheimer. Ele não só bloqueia a formação de placas de amilóide beta, como também impede a inflamação dos neurônios e reduz o colesterol que entope as artérias (o que poderia reduzir o fluxo sanguíneo para o cérebro).

Disponivel em: https://www.facebook.com/jan1297?ref=ts&fref=ts Acesso em:  23-09-2014 às 13:35.

O que é caril?

O caril  é uma mistura de especiarias muito utilizada na culinária de países como Índia e Tailândia . É também um preparado típico da culinária indo-portuguesa de Goa, Damão e Diu.

O "pó-de-caril" é feito à base de pó de açafrão-da-terra, cardamomo, coentro, gengibre, cominho, casca de noz-moscada, cravinho, pimenta e canela. Para além destes ingredientes básicos, outros são incluídos, de acordo com as preferências: alforva, pimenta-de-caiena, cominhos finos, noz-moscada, pimenta-da-jamaica, pimentão e alecrim.

Disponível em: http://pt.wikipedia.org/wiki/Caril Acesso em: 08-10-2014 às 13:21.

Pressão parcial

A pressão da mistura gasosa (P) corresponde à soma das pressões exercidas pelo gás A e o gás B dentro do recipiente. A pressão de cada gás exerce na mistura gasosa é chamada de pressão parcial. Portanto podemos enunciar a lei de Dalton ( das pressões parcias) que diz: a pressão total corresponde à soma das pressões parciais dos gases componentes da mistura gasosa.
P= pA+pB, onde P é a pressão total, p é a pressão parcial.

Para o cálculo da pressão parcial podemos utilizar: 
Equação de estado: pA.V= nA.R.T e pB.V=NB.R.T
Equação geral: Como a quantidade em mols de cada gás não varia, podemos falar:
PA. V/T e PB.V/T

Anotações do Professor Túlio Acesso em: 24-09-2014 às 15:16.

Difusão e Efusão dos Gases

A difusão de um gás é um movimento espontâneo de um gás através do outro, isto é, seu espalhamento em outro meio gasoso. Essa mistura de gases origina misturas homogêneas. Por exemplo, os gases que saem das chaminés das fábricas, ou dos escapamentos dos carros, se espalham pelo ar atmosférico, e com o passar do tempo não conseguimos distingui-los, pois houve uma difusão desses gases pelo ar.
Efusão dos gases é um tipo particular de difusão, em que há o vazamento dos gases através de pequeno orifício. Por exemplo, os balões vendidos para  crianças,  são preenchidos com gás hélio. Com o passar do tempo, esse gás acaba passando pelos poros da borracha do balão, ou seja, há a sua efusão. Isso é constatado pelo fato de o balão murchar após algumas horas.
O químico escocês Thomas Graham, em 1829, estudou esse comportamento dos gases. Ele concluiu que a velocidade com que um gás se difundia ou efundia em outro está relacionada com a sua densidade. Com isso, criou a seguinte lei:
Lei de Graham: a velocidade de difusão ou efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade.
Ou, relacionando dois gases diferentes, temos:
A unidade usada nesse caso é o '' volume que escapa por unidade de tempo'', sendo, portanto, geralmente L/min.

Assim, gases com menos densidade difundem mais rapidamente. Se estiver na mesma condição de temperatura e pressão, pode-se também fazer uma relação disso com a massa molar do gás: quanto maior densidade do gás, maior será a sua massa molar e menor a sua velocidade de difusão e vice- versa.

Desse modo temos:

Anotações do Professor Túlio Acesso em: 24-04-2014 às 15:33. 

Mistura Gasosa

Condições Normais de Temperautra e Pressão ( CNTP)

São definidas como condições  normais de temperatura e pressão quando o gás é submetido a uma pressão de 1atm e a temperatura de 0°C. Portanto, podemos colocar: P = 1atm = 760mmH; T = 0°C = 273K.
Lei de Avogadro: Volumes iguais de gases quaisquer, à mesma temperatura e pressão, encerram o mesmo número de moléculas. Sendo n a quantidade de matéria em mol de cada gás.
Determinou-se experimentalmente o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás nas CNTP e foi encontrado o valor aproximadamente igual a 22,4 L. Portanto, podemos dizer que: Volume molar de qualquer gás nas CNTP= 22,4 L.


Anotações do Professor Túlio Acesso em: 16-09-2014 às 14:45.

Gás Perfeito ou Ideal,Gás Real e Equação geral dos Gases,

• Gás Perfeito ou Ideal: Obedece rigorosamente às Leis Físicas dos Gases em quaisquer condições de temperatura e pressão.
• Gás Real: Não segue o mesmo comportamento do Gás Ideal, principalmente em pressões muito altas ou baixas, pois ocorre alta redução de volume e as partículas próximas, passam a interferir umas no movimento das outras. Um Gás real aproxima-se do comportamento de um gás ideal à medida que diminui a pressão e aumenta a temperatura. 
• Equação Geral dos Gases: Esta equação é utilizada quando ocorre transformação gasosa em que as três variáveis de estado ( pressão, volume e temperatura) se modificam simultaneamente.

P1.V1/T1= P2.V2/T2.

Anotações do Professor Túlio Acesso em: 16-09-2014 às 14:33.