Hidrogênio

Hidrogênio é um elemento químico não metálico com Z = 1, configuração eletrônica 1s¹, MA = 1,008. Foi descoberto em 1776 por Henry Cavendish. É o elemento de menor número atômico e o mais abundante no Universo. Na Terra está presente no ar, na água e em todos os compostos orgânicos. Na forma elementar ele ocorre como o gás H₂, que é produzido industrialmente por eletrólise da água ou por reforma de gás natural. Ele é muito usado na produção de amônia e como agente redutor na industrialização de minérios, no refinamento de petróleo, na produção de hidrocarbonetos a partir de carvão e na hidrogenação de óleos vegetais. Também há grande interesse no uso de H₂ como combustível pois a sua combustão com oxigênio produz água.
  

Disponivel em: http://www.cdcc.sc.usp.br/elementos/ Acesso em: 25-03-2015 às 14:14.  

Leite pode fazer bem ao cérebro

Uma nova pesquisa realizada pelo Centro Médico da Universidade do Kansas descobriu uma relação entre o consumo de leite e a produção de um antioxidante chamado de glutationa no cérebro de adultos próximos da velhice.

A Ph.D e professora associada de neurologia no Centro Médico da Universidade do Kansas, In-Young Choi, e a diretora de dietas e nutrição Debra Sullivan, trabalharam juntas no novo estudo. “Por muito tempo nós pensamos no leite como um aliado potente para a saúde dos ossos e dos músculos. Mas esse estudo mostra que ele pode ser importante também para o cérebro”, disse Sullivan. Uma equipe liderada por Choi entrevistou 60 voluntários, que respondiam perguntas sobre suas dietas nos dias anteriores. Depois disso, os participantes passavam por um escaneamento no cérebro, onde os pesquisadores monitoravam os níveis de glutationa. Como resultado, os pesquisadores descobriram que os participantes que haviam relatado consumo recente de leite possuíam níveis maiores de glutationa no cérebro. A equipe diz que este antioxidante pode ajudar a combater o stress oxidativo e os danos resultantes de reações químicas produzidas durante o processo metabólico natural do cérebro.

Para chegar aos resultados, a equipe contou com equipamentos de alta-tecnologia de escaneamento cerebral, de posse do Centro Médico da Universidade do Kansas. Agora, os pesquisadores dizem que um novo estudo para determinar como de fato o leite pode fazer bem ao cérebro são necessários e devem acontecer em breve.

 

Disponível em: http://climatologiageografica.com/leite-pode-fazer-bem-ao-cerebro-sugere-novo-estudo/ Acesso em: 25-03-2015 às 14:29.

Oxigênio

O oxigênio pertencente ao Grupo 6A (16) da Tabela Periódica. Seu número atômico é 8, a configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p⁴; MA = 15,9994. É o elemento mais abundante na crosta terreste (49,2% em peso) e está presente na atmosfera (28% em volume). O oxigênio atmosférico é de vital importância para todos os organismos que fazem respiração aeróbica. Para processos industriais é obtido por destilação fracionada do ar líquido. É usado em metalurgia, para obtenção de chamas de altas temperaturas e em equipamentos para respiração. A forma mais comum é O₂, mas também forma um alótropo reativo: ozônio, O₃. Quimicamente o oxigênio reage com a maioria dos elementos formando os óxidos.
 
Disponível em: http://www.cdcc.sc.usp.br/elementos/ Acesso em: 23-03-2015 às 14:08.

O que é fenólicos?

Na química orgânica, compostos fenólicos são uma classe de compostos químicos que consistem em um grupo hidroxilo ligado diretamente a um grupo hidrocarboneto aromático. O mais simples é a classe de fenol, que também é chamado ácido carbólico. Os compostos fenólicos são classificados como fenóis simples ou polifenóis, com base no número de unidades de fenol na molécula.
Organismos que sintetizam compostos fenólicos fazem em resposta a pressões ecológicas, como ataque de patógenos e insetos e a radiação UV. Alguns fenóis são germicidas e são usados ​​na formulação de desinfectantes. Outros possuem atividade estrogênica e interrupção endócrina.

Disponível em: http://pt.wikipedia.org/wiki/Compostos_fen%C3%B3licos Acesso em: 19-03-2015 às 16:18.

Antioxidantes Naturais

Muitos alimentos ricos em gorduras e óleos estragam-se facilmente por causa da oxidação (particularmente de óleos insaturados, porque as ligações duplas são muito reativas).

 Embora os processos por meio dos quais essas reações acontecem sejam complexos, podemos dizer que é o oxigênio do ar que provoca reações. Para evitar que elas ocorram, antioxidantes são frequentemente adicionados aos alimentos para preservá-los. Antioxidantes são compostos que inibem a oxidação pelo oxigênio molecular. Compostos fenólicos e derivados da hidroquinona são especialmente úteis para tal fim.

 O uso de antioxidantes para preservar alimentos não é novo; apenas é novo o entendimento de sua ação química. Temperos e ervas são empregados para ajudar no armazenamento seguro de alimentos. É interessante notar que muitos desses materiais naturais têm odor agradável. Especiarias como cravo, orégano, tomilho, alecrim e sálvia contêm compostos fenólicos, que, há muito, foram associados com a classe de substâncias que os químicos denominam aromáticas. O processo de defumação das carnes fornece antioxidantes para a comida porque formaldeído e compostos fenólicos são encontrados na fumaça proveniente da madeira. Antioxidantes também estão presentes nos tecidos animais para prevenir a oxidação das gorduras naturais no organismo. Há quem considere que o processo de envelhecimento é acelerado pela oxidação das ligações duplas naturais.

O oxigênio ao nosso redor não é destrutivo porque as complexas reações envolvidas nos processos de oxidação não usam diretamente a substância oxigênio na forma em que ela existe na atmosfera.

Com isso, os poluentes ambientais são capazes de iniciar algumas dessas reações, e essa é uma das razões pelas quais há tanta inquietação acerca da poluição atmosférica.

Disponível em: http://www.agracadaquimica.com.br/index.php?acao=quimica/ms2&i=28&id=741 Acesso em: 19-03-2015 às 16:10.

Quimica na pratica

Aluno do ensino médio desenvolve jogo digital que permite ao estudante manusear átomos, cadeias e ligações químicas em 3D para auxiliar no aprendizado de conceitos científicos.

No jogo Ligatom, é possível montar cadeias, escolhendo átomos e estabelecendo ligações entre eles de forma mais intuitiva e lúdica.

Visualizar e entender o funcionamento de cadeias pode ser um desafio. Uma maneira alternativa de abordar o tema em sala de aula é tentar aproximá-lo dos estudantes por meio de trabalhos práticos. Foi justamente isso que fez um aluno do 3º ano do ensino médio do Colégio Estadual Maria de Fátima de Santana, em Goiânia, Goiás. Ele desenvolveu o Ligatom, um jogo digital que ensina conceitos de química de forma fácil e divertida.

“Cabe ao professor dizer se a cadeia criada está certa e, se estiver errada, ensinar como se monta de maneira correta. É uma forma alternativa de passar esses conceitos químicos.”

Tudo começou com um simples trabalho de química. Lucas dos Santos Oliveira, de 18 anos, teve a ideia de criar um software em que seria possível montar cadeias, escolhendo átomos e estabelecendo ligações entre eles – simples, duplas ou triplas.
No menu do jogo, o usuário pode escolher quais átomos quer usar em sua cadeia como: enxofre, carbono, cloro entre outros.
Além do game de química, o estudante trabalha em novos projetos educativos e já desenvolveu outros jogos digitais relacionados a matemática, empreendedorismo, religião, história e geografia.

Disponivel em: http://cienciahoje.uol.com.br/alo-professor/intervalo/2015/02/quimica-na-pratica Acesso em: 12/03/15 às 16:39.

A termoquímica

A termoquímica é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, absorvido ou produzido, nas reações químicas e demais transformações.  Relaciona-se com a troca de energia acompanhando as transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas. Inclui cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de formação, a entalpia e a energia livre.

Classificação das Reações

• Reação Endotérmica: reações que se realizam com absorção de energia (calor).  

Reagentes absorvem calor para formar os produtos mais energéticos.

Reagentes + calor → produtos
H2 + 2C → C2H2 

• Reação Exotérmica: reações que se realizam com liberação de energia(calor).

 

Reagentes → Produtos + calor liberado
 Entalpia dos produtos < Entalpia do reagentes ΔH < 0
Ex: fotossíntese ( 6CO2 + 6H2O + calor → C6H12O6 + 6O2).

A variação da entalpia (energia) de um sistema (ΔH) pode ser calculada pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes.
Na reação endotérminca: Hprod > Hreag, ΔH >0.
E a reação exotérmica:> Hpro < Hreag, ΔH<0.
Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (ΔH) é dada por:
ΔH= ΔHp - ΔHr.

Anotações do professor Túlio Acesso em: 29/10/14 às 14:46. 

 

Carbono

O carbono  é um elemento químico extremamente importante, por ser indispensável à existência da vida, tanto seja ela animal quanto vegetal. O elemento não-metálico tetravalente carbono, está localizado na família 4A (14) da tabela periódica, apresenta o numero atômico 6 e massa atômica 12, e símbolo C.
 
Foi descoberto na antiguidade. Estabelece ligações covalentes com outros elementos. O carbono compartilha seus elétrons com os demais elementos ligando-se tetraedricamente com os quais tem afinidade eletrônica. Sua presença na natureza ocorre em duas formas alotrópicas: o diamante e o grafite. O diamante é um sólido covalente que apresenta dureza e ponto de ebulição bastante elevado e o material mais duro existente enquanto que o grafite é menos resistente.
Normalmente a maior parte do carbono presente na natureza está na forma de compostos, principalmente nos compostos orgânicos  que apresentam o esqueleto de suas cadeias compostas por este elemento. O carbono é tão essencial para existência de vida que o DNA, as proteínas e outros compostos importantes para a vida são formados por cadeias carbônicas, entre outros.
A Química Orgânica é o ramo da química que se ocupa exclusivamente do estudo do carbono e de seus compostos, isto não quer dizer que não existam compostos carbônicos inorgânicos. Está presente em todo o reino animal e vegetal formando os compostos essenciais para a vida. Em minerais, este se encontra na forma carbonatos, carbetos e bicarbonatos.
A presença do carbono é cotidiana, e observa-se isso pelos compostos cujas formulas químicas são formadas por um esqueleto carbônico tais como a celulose das nossas roupas e do papel, dos plásticos e dos nossos alimentos. Até mesmo os números e pesos atômicos tem como referencia a massa atômica do carbono de acordo com a convenção de 1977 da comissão de pesos atômicos da IUPAC.
Além do diamante e do grafite citado acima o carbono apresenta uma outra forma alotrópica descoberta em 1985 chamada fulereno com moléculas formando estruturas com 60 átomos de C, homenageando o arquiteto R. Buckminister Fuller.

Disponível em: http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/carbono/ Acesso em : 03-03-2015 às 15:37.