O ligante nitrogenado da molécula de amida pode ser o NH2, NH ou N. O fator que determina a participação de cada grupo é o número de radicais da molécula: assim, para um radical acila tem-se o grupo NH2 (amida primária); para dois radicais, o grupo NH (amida secundária); e para três radicais, N (amida terciária).
quinta-feira, 18 de junho de 2015
Amida
A função orgânica das amidas é caracterizada por compostos formados através da substituição de átomos de hidrogênio da molécula de amônia (NH3). Assim como, pela ligação direta do nitrogênio com um grupo carbonila (C=O).
O ligante nitrogenado da molécula de amida pode ser o NH2, NH ou N. O fator que determina a participação de cada grupo é o número de radicais da molécula: assim, para um radical acila tem-se o grupo NH2 (amida primária); para dois radicais, o grupo NH (amida secundária); e para três radicais, N (amida terciária).
Disponível em: http://www.infoescola.com/quimica/funcao-amida/ Acesso em: 18/06/2015 às 16:19.
O ligante nitrogenado da molécula de amida pode ser o NH2, NH ou N. O fator que determina a participação de cada grupo é o número de radicais da molécula: assim, para um radical acila tem-se o grupo NH2 (amida primária); para dois radicais, o grupo NH (amida secundária); e para três radicais, N (amida terciária).
Amina
As aminas são compostos orgânicos nitrogenados, são obtidas através da substituição de um ou mais hidrogênios da amônia (NH3). Elas possuem
em sua fórmula geral o elemento Nitrogênio. Existem muitos estimulantes
que possuem em sua fórmula o composto amino: Cafeína, Anfetamina,
Cocaína e Crack.
Suas características físicas: podem ser encontradas nos três
estados físicos: sólido, líquido ou gasoso. No estado
gasoso são as alifáticas: dimetilamina, etilamina e trimetilamina. No estado líquido encontra-se a
propilamina à dodecilamina e as que
possuem mais de doze carbonos são sólidas.
OBS: As aminas quase sempre são
incolores, cheiro de peixe (rançoso), só as metilaminas e as etilaminas que possuem um cheiro semelhante à amônia. Seus compostos aromáticos são tóxicos.
Pode-se encontrar essa classe orgânica em alguns compostos extraídos de
vegetais, ou seja, na natureza. Os alcalóides constituem fonte de
aminas, elas também podem ser produzidas na decomposição de peixes e de
cadáveres.
As aminas são consideradas bases orgânicas, devido ao par eletrônico
disponível no átomo de nitrogênio presente nestes compostos. São
empregadas em sínteses orgânicas, como por exemplo, na vulcanização da
borracha, na preparação de corantes, na fabricação de sabões, para
produzir medicamentos, etc.
Há também características das aminas primarias secundaria e terciarias.
- Amina primária: possui apenas um de seus hidrogênios substituídos por um grupo alquila ou arila.
- Amina secundária: possui dois de seus hidrogênios substituídos por dois grupos alquila ou arila.
- Amina terciária: possui seus três hidrogênios substituídos por três grupos alquila ou arila.
As aminas, de acordo com a IUPAC, devem ser nomeadas com a terminação AMINA.
2-metil-propanamida
Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/aminas.htm Acesso: 18/06/2015 às 14:49.
quinta-feira, 11 de junho de 2015
Aldeído
Os aldeídos são compostos que
possuem o carbono da extremidade da cadeia realizando dupla ligação com
um oxigênio (carbonila) e uma ligação com um hidrogênio.
Exemplos de aldeídos:
Nomenclatura
Deve ser utilizada na terminação dos aldeídos a palavra AL, de acordo com a IUPAC. A cadeia principal deve conter o grupo – CHO e a numeração é feita a partir desse grupo.
Exemplos:
Metanal Propanal 2 – metil – butanal Benzaldeído
Disponivel em: http://www.mundoeducacao.com/quimica/aldeidos.htm e http://www.soq.com.br/conteudos/em/funcoesorganicas/p12.php Acesso em: 21-05-2015 às 14:55.
Cetona
As cetonas são compostos orgânicos caracterizados pela presença do grupamento carbonila, ligado a dois radicais orgânicos.
Apresentam a fórmula geral R—C(=O)—R', em que R e R' podem ser radicais
iguais (cetonas simples ou simétricas) ou diferentes (cetonas mistas ou
assimétricas); alifáticos ou aromáticos; saturados ou insaturados.
Exemplos de Cetonas:
propanona butanona ciclobutano

Disponível em: http://www.soq.com.br/conteudos/em/funcoesorganicas/p13.php e http://pt.wikipedia.org/wiki/Cetona Acesso em: 28-05-2015 às 15:00.
ácidos carboxílicos
Os ácidos carboxílicos são caracterizados pelo grupo carboxila (-COOH) , ligado à um carbono da cadeia principal.
Esses compostos são ácidos fracos em relação aos ácidos inorgânicos. Quando têm mais de 10 carbonos, são conhecidos como ácidos graxos.
Este grupo chama-se carboxila (carbonila + hidroxila).
Alguns ácidos carboxílicos:
Esse ácido pode ser encontrado em algumas frutas. É conhecido como vitamina C. Podemos encontrar este ácido nas frutas cítricas, como a laranja, tangerina, limão, acerola, kiwi, ameixa e tomate.
Nomenclatura
A nomenclatura IUPAC dos ácidos carboxílicos deve ser feita colocando a palavra ácido seguida do hidrocarboneto correspondente com a terminação ÓICO. A cadeia principal, ou mais longa é a que possui a carbonila. A numeração é feita a partir do primeiro carbono após a carbonila.
Alguns casos, é utilizado o nome usual.
Exemplos:
Ácido metanóico – IUPAC
Ácido fórmico – usual
Ácido 4-metil-pentanóico
Ácido benzóico
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ÉTER
Éteres são compostos orgânicos que apresentam o grupo funcional - O-
(oxigênio) entre dois radicais (carbonos), ou seja, se caracterizam pela
presença de oxigênio ligado a dois átomos de carbono.
Nomenclatura
O nome oficial dos éteres, ou nomenclatura IUPAC, contém a palavra ÓXI entre o nome dos dois grupos. O primeiro nome deve ficar com o prefixo do menor número de carbonos. E o último nome com o nome do hidrocarboneto que contém o maior número de carbonos.
Grupo menor + óxi – grupo maior
Exemplos:
metóxi-benzeno
Disponivel em: http://www.brasilescola.com/quimica/eteres.htm e http://www.soq.com.br/conteudos/em/funcoesorganicas/p16.php Acesso em: 28-05-2015 às 15:40.
ÉSTER
Ésteres são compostos orgânicos produzidos através da reação química
denominada de esterificação: ácido carboxílico e álcool reagem entre si e
os produtos da reação são éster e água. Éster é todo composto orgânico que apresenta a seguinte fórmula:
onde R e R´ são radicais, não necessariamente iguais.
Nomenclatura
A nomenclatura oficial IUPAC para os ésteres é feita a partir do hidrocarboneto correspondente terminado em ATO. A seguir, deve-se colocar a preposição DE mais o prefixo da ramificação terminada em ILA.
hidrocarboneto + ato de (prefixo da ramificação) + ila
Exemplo:
Etanoato de etila
Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/esteres.htm e http://www.soq.com.br/conteudos/em/funcoesorganicas/p18.php Acesso em: 28-05-2015 às 15:45. |
Álcool
ÁLCOOL
Álcool é toda substância orgânica que contém um ou mais grupos hidroxila (OH) ligado diretamente à átomos de carbono saturados.
Monoálcoois:
São os compostos que apresentam apenas uma hidroxila. Exemplo:
CH3-CH2-OH (etanol)
CH3-CH2-CH2-OH (propan-1-ol)
Monoálcoois:
São os compostos que apresentam apenas uma hidroxila. Exemplo:
CH3-CH2-OH (etanol)
CH3-CH2-CH2-OH (propan-1-ol)
Diálcoois
Possuem duas hidroxilas. Exemplo:
HO-CH2-CH2-OH
Obs: não existem álcoois com duas hidroxilas no mesmo carbono. Quando isso acontece, o composto fica instável, e transforma-se em aldeídos.
Poliálcoois
Possuem três ou mais hidroxilas:

Glicerina
Exemplos:
Possuem duas hidroxilas. Exemplo:
HO-CH2-CH2-OH
Obs: não existem álcoois com duas hidroxilas no mesmo carbono. Quando isso acontece, o composto fica instável, e transforma-se em aldeídos.
Poliálcoois
Possuem três ou mais hidroxilas:
Glicerina
Exemplos:
álcool cíclico álcool aromático
Nomenclatura
De acordo com a IUPAC, os álcoois devem ter a terminação OL. A cadeia principal é aquela que contém o carbono ligado à hidroxila. A numeração é feita a partir da extremidade que contém o grupo OH. O nome do álcool será o do hidrocarboneto correspondente á cadeia principal, porém sem a terminação o.
Exemplos:
Disponivel em: http://www.soq.com.br/conteudos/em/funcoesorganicas/p9.php e http://www.infoescola.com/quimica/funcao-alcool/ Acesso em: 14/05/2015 às 14:41.
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