Saliva tem analgesico seis vezes mais forte que morfina

Um analgésico natural, até seis vezes mais poderoso que a morfina, foi encontrado na saliva humana. A descoberta abre caminho para o desenvolvimento de novos medicamentos mais fortes para o combate à dor que não tragam efeitos colaterais indesejados, como dependência química e psicológica. Chamada de “opiorfina”, a substância foi encontrada por uma equipe de cientistas franceses. Em testes com camundongos, eles descobriram que 1 grama do analgésico natural tinha o mesmo efeito que 3 gramas de morfina quando a dor era induzida por uma substância química. Quando a dor era “mecânica”, causada por agulhadas, era necessária uma dose seis vezes maior de morfina do que a de opiorfina para tornar as cobaias insensíveis à dor.
A molécula é bastante simples e pode ser facilmente fabricada em grandes quantidades em laboratório, mas ainda serão precisos alguns testes antes de ela se tornar um medicamento. Como ela não é uma substância exclusivamente analgésica, ela pode ter efeitos colaterais indesejados.
A descoberta foi na Academia Nacional de Ciências dos Estados Unidos.

Disponível em: http://www.sitedecuriosidades.com/ Acesso em: 15-03-2014 às 15:47.

Curiosidades científicas

• Se uma pessoa gritasse durante 8 anos, 7 meses e 6 dias, teria produzido energia suficiente para aquecer uma xícara de café.

• A probabilidade de você viver até os 116 anos é de um em 2 bilhões.

• Um raio atinge uma temperatura maior do que a da superfície do sol.

• No núcleo do sol, a cada segundo, 600 milhões de toneladas de hidrogênio se convertem em hélio.

• Um pedaço de uma estrela de neutrons do tamanho de uma cabeça de alfinete pesaria um milhão de toneladas.

• O eco que ouvimos em certas ocasiões é devido à repetição de um som pela reflexão da sua onda sonora.

• O grafite do lápis e o diamante possuem a mesma forma química e se diferenciam unicamente pela estrutura cristalina. 

Disponível em: http://www.sitedecuriosidades.com/ Acesso em: 31-03-2014 às 15:27.

Curiosidades da química

• O sal comum, chamado também de sal de cozinha é quimicamente conhecido como cloreto de sódio.

• Existem mais de 4 mil substâncias no cigarro, sendo 50 cancerígenas. Algumas dessas substâncias são o benzeno, o xileno, o arsênico, o chumbo, o butano, acetileno, o metanol e, claro, a nicotina.

• Existem por volta de 50 vitaminas, mas apenas 13 são essenciais para o bom funcionamento do corpo humano.

• O principal constituínte do vinagre é o ácido acético. Ele foi obtido pela primeira vez por meio do etanol do vinho, que se oxida com o ar, ou seja, com o oxigênio.  

• O ácido mais forte do mundo é o o fluorantimônico. Ela é mais forte até que o ácido sulfúrico. Sua acidez é capaz de transformar o ferro em gás ou líquido.

• O ácido nítrico forma manchas amarelas na pele humana. O sulfúrico causa queimaduras graves e desidratação dos tecidos. O fluorantimônico penetra na pele e corrói até os ossos. 
•  O material mais duro do mundo é o diamante. Ele só pode ser riscado por outro diamante.

• Em razão da sua composição química, a Lua possui cheiro de pólvora.

• A água representa 60% do peso de uma pessoa adulta. Numa recém-nascida, a proporção é de 70%.

• 97,85% do corpo humano é constituído pelos seguintes elementos: hidrogênio, oxigênio, carbono, fósforo e cálcio.

• O elemento mais abundante do Universo é o hidrogênio (93%), seguido do hélio (cerca de 7%). O restante é constituído dos materiais que conhecemos, como o oxigênio, ferro, fósforo, carbono…

• A maior parte da atmosfera da Terra é formada por nitrogênio, não por oxigênio. O nitrogênio domina 78% do ar e o oxigênio, 21%.

Disponível em: http://maisquecuriosidade.blogspot.com.br/ Acesso em: 24-03-2014 às 15:15.

Reagente em excesso e reagente limitante

Geralmente, ao estudar as reações, todos os reagentes reagem completamente; exatamente como é descrito nas equações químicas. No entanto, no mundo real isto nem sempre ocorre. Uma série de fatores pode interferir no desenvolvimento de uma reação química.

Por exemplo:  a impureza dos reagentes, seu manejo inadequado, imprecisão das medidas efetuadas pelos aparelhos do laboratório ou máquinas industriais, não completude da reação no momento em as medições são feitas, uma reação concorrente, ou seja, ocorre exatamente ao mesmo tempo em que a nossa reação de interesse pode consumir os reagentes utilizados, a pressão e a temperatura podem variar, e assim por diante.

Todos esses fatores devem ser levados em consideração para que se prepare a máxima quantidade de produtos a partir de uma determinada quantidade de reagente. Vamos ver, por exemplo, o que acontece quando a reação não ocorre com o consumo total dos reagentes em razão do excesso de um deles, porque muitas vezes na indústria os reagentes não são colocados em contato nas proporções exatas.

Por exemplo, considere a reação abaixo entre o monóxido de carbono e o oxigênio:

2 CO _(g) + O_{2 (g)} → 2CO_2(g)

Com base na proporção estequiométrica mostrada na reação balanceada acima, são necessárias duas moléculas de monóxido de carbono para reagir com uma de oxigênio, gerando duas moléculas de dióxido de carbono. A proporção é, portanto, 2 : 1 : 2. Se essa proporção for mudada e um dos reagentes estiver em excesso, a reação não ocorrerá da mesma maneira:

2 CO _(g) + 2 O_{2 (g)} → 2 CO_2(g) + O_{2 (g)}

O exemplo acima, não está na proporção estequiométrica,  o monóxido de carbono é totalmente consumido enquanto que o oxigênio não. Isto significa que o oxigênio é o reagente em excesso e o monóxido de carbono é o reagente limitante.

O reagente limitante realmente limita a reação, pois depois que ele é totalmente consumido, não importando a quantidade em excesso que ainda tenha do outro reagente. 

  Determinação do reagente limitante:

A partir da equação química balanceada é possível determinar quem é o reagente limitante e o que está em excesso e a relação entre as quantidades das substâncias envolvidas.

Exemplo: 

 Uma massa de 138 g álcool etílico (C₂H₆O) foi posta para queimar com 320g de oxigênio (O₂), em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado e o excesso de reagente, se houver?

A reação balanceada é dada por:

1 C₂H₆O_(V)   + 3 O_2(g) → 2CO_2(g) + 3H₂O_(v)
1 mol                  3 mol         2 mol
46 g                    96g            88g
138g                  320g

Vemos que a massa de oxigênio é proporcionalmente maior que a do álcool, assim o oxigênio é o reagente em excesso e o álcool etílico é o reagente limitante.

Calculando a massa de gás carbônico formado a partir da quantidade do reagente limitante:

46g de C₂H₆O ------------88g de CO₂
138g de C₂H₆O ------------x
x = 264 g de CO₂

A massa de oxigênio em excesso é determinada de forma análoga:

46g de C₂H₆O ------------ 96 O₂
138g de C₂H₆O ------------x
x = 288 g de O₂

A massa em excesso é a diferença da massa que foi colocada para reagir e a que efetivamente reagiu:

320g - 288g= 32 g

  

Disponível em: http://www.brasilescola.com Acesso em: 28-03-2014 às 14:20.

Termoquímica

As transformações físicas e as reações químicas quase sempre envolvem  perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.

A Termoquimica é um ramo da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas.
 
Veja no quadro abaixo os tipos de reações com perda ou ganho de energia:

REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA	REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA
Queima do carvão	Cozimento de alimentos
Queima da vela	Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia
Reação química em uma pilha	Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo
Queima da gasolina no carro	Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica

As transformações físicas também envolvem absorção ou perda de calor como ocorre na mudança de estados físicos da matéria.

                                                        absorção de calor

  

SÓLIDO               LÍQUIDO                GASOSO

liberação de calor

Quando a substância passa do estado físico sólido para liquido e em seguida para gasoso, ocorre absorção de calor. Quando a substância passa do estado gasoso para líquido e em seguida para sólido, ocorre liberação de calor.
 
A energia que vem das reações químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula.
 
A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.

UNIDADE DE CALOR

Tipos de Reações
As reações químicas podem ser de dois tipos:
- ENDOTÉRMICA: absorvem calor (+)
- EXOTÉRMICA: liberam calor (-) 

Disponível em: http://www.soq.com.br Acesso em: 31-03-2014 às 14:42.

O olfato

O nariz humano pode detectar um trilhão de diferentes cheiros, muito mais do que se pensava anteriormente, segundo cientistas americanos.
Segundo pesquisadores da Universidade Rockefeller, em Nova York, usamos apenas uma pequena fração dos nossos poderes olfativos.
Novos estudos, publicados na revista Science, sugerem que o nariz humano supera o olho e o ouvido em relação ao número de estímulos que pode distinguir.
O olho humano usa três receptores de luz que trabalham juntos para ver até 10 milhões de cores, enquanto que o ouvido pode ouvir quase meio milhão de tons.
Até então, acreditava-se que o nariz, com seus 400 receptores olfativos, poderia detectar cerca de 10 mil aromas distintos.
Eles criaram experimentos para observar o quanto as pessoas conseguem distinguir cheiros em misturas feitas a partir de 128 moléculas de odores diferentes, que representam uma grande variedade de aromas.
As moléculas foram misturadas de forma aleatória em grupos de 10, 20 ou 30, para criar odores menos conhecidos.
As 26 pessoas que participaram do experimento foram, então, convidadas a identificar um aroma a partir de três amostras.
Com base nestes resultados, os pesquisadores extrapolaram o número de aromas diferentes que a pessoa média seria capaz de identificar se fosse apresentada a todas as misturas possíveis que podem ser feitas a partir das 128 moléculas.
Eles estimaram que a pessoa média pode discriminar entre pelo menos um trilhão de aromas diferentes com o nariz, uma quantidade muito maior que o número de estímulos que podem ser detectados pelo olho e pelo ouvido.
A co-autora do estudo, Leslie Vosshall, disse à BBC que este "é o primeiro teste real que mostra o quão bom os seres humanos são em sentir cheiros".
Ela disse que os animais ainda são duas ou três vezes melhores do que nós em relação a sentir cheiros, já que dedicam uma maior parte do seu cérebro ao sentido do olfato.

Diponível em: http://noticias.r7.com/saude Acesso em: 24-03-2014 às 16:05.

Níquel é um metal que causa alergia e pode estar presente em bijuterias

 Vocês já ouviram alguém falar que não pode usar bijuteria por quê tem alergia? Há quem acredite ainda que não pode colocar nem uma corrente de ouro que já pode sofrer alguma reação. A dermatologista Márcia Purceli e a alergista Ariana Yang explicaram que o ouro não é o causador do problema, mas sim o níquel, um metal que pode estar presente em bijuterias, óculos, relógios, botão de calças e até misturado no ouro.

Segundo a alergista Ariana Yang, a alergia a níquel é uma das mais comuns, principalmente nas mulheres. Quem tem esse problema, no entanto, não deve insistir em usar acessórios que dão reações, como alertou a dermatologista Márcia Purceli, porque além da coceira, eles podem até criar processos inflamatórios.

 

                                                                                                                                 Níquel.

Outra reação que os acessórios podem causar é o escurecimento no local onde passa a bijuteria. 

Segundo a dermatologista Márcia Purceli isso acontece devido uma pigmentação causada pela oxidação da prata, mas isso não é necessariamente uma alergia. Essa oxidação acontece por causa da reação do enxofre com a prata – o enxofre pode vir da poluição ou do suor e, em contato com a prata, causa essa reação. Quando ocorre esse processo, a prata perde elétrons. Para devolver esses elétrons, uma das melhores opções é o alumínio. Baseado nisso,  para evitar o escurecimento e limpar os acessórios é só fazer uma mistura de bicarbonato de sódio e sal de cozinha, diluída em água, embalar os objetos em papel alumínio e colocá-los em uma vasilha também de alumínio. A água deve estar morna, de acordo com o químico. Após meia hora, mais ou menos, a prata já parece nova.

De acordo com a alergista Ariana Yang, fora o níquel, existem outras substâncias que também costumam provocar reações, como o leite e o camarão, por exemplo. A médica explicou que a alergia acontece por causa da genética e também por fatores ambientais da vida do paciente. A diferença é que, para alguns, as reações podem ser mais leves ou mais graves.

As reações alérgicas por causa da maquiagem, cosméticos e esmaltes, de acordo com a dermatologista Márcia Purceli costumam levar a uma dermatite de contato, que pode gerar alterações na pele, como inchaço e eczema. Nesse caso, a reação só acontece onde o alérgeno encosta e geralmente começa com uma coceira, depois vermelhidão, podendo deixar a pele áspera, inchada e descamada. O grau máximo de alergia, nessa situação, é a formação de bolhas. Dependendo do nível, o paciente pode usar compressa de água fria, medicamento ou precisar ir até a um pronto-socorro.

Disponível em: http://g1.globo.com/bemestar Acesso em: 24-03-2014 às 15:30.