Número atômico (Z): É o número de prótons do núcleo de um átomo. Num átomo, cuja carga elétrica total é zero, o número de prótons é igual ao número de elétrons.
Número de massa (A): É a soma do número de prótons (Z) e do número de nêutrons (N) existentes no núcleo de um átomo.
Exemplo: Um átomo neutro tem 19 prótons e 21 nêutrons, portanto:
Z=19 e N=21
A= Z+N = 19+21=40
Isótopos, isóbaros e isótonos:
Isótopos: São átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa.
Isóbaros: São átomos que apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z).
Isótonos: São átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons e diferentes números de massa e números atômicos.
Elemento químico: É o conjunto de átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z).
Observações:
Como vimos anteriormente, um átomo é
eletricamente neutro quando o número de prótons é igual ao número de
elétrons, porém um átomo pode perder ou ganhar elétrons na
eletrosfera, sem sofrer alteração no seu núcleo, originando partículas
carregadas positiva ou negativamente, denominadas íons.
Se um átomo ganha elétrons, ele se torna um íon negativo, chamado ânion.
Se um átomo perde elétrons, ele se torna um íon positivo, chamado cátion.
Nenhum comentário:
Postar um comentário