Saliva tem analgesico seis vezes mais forte que morfina

Um analgésico natural, até seis vezes mais poderoso que a morfina, foi encontrado na saliva humana. A descoberta abre caminho para o desenvolvimento de novos medicamentos mais fortes para o combate à dor que não tragam efeitos colaterais indesejados, como dependência química e psicológica. Chamada de “opiorfina”, a substância foi encontrada por uma equipe de cientistas franceses. Em testes com camundongos, eles descobriram que 1 grama do analgésico natural tinha o mesmo efeito que 3 gramas de morfina quando a dor era induzida por uma substância química. Quando a dor era “mecânica”, causada por agulhadas, era necessária uma dose seis vezes maior de morfina do que a de opiorfina para tornar as cobaias insensíveis à dor.
A molécula é bastante simples e pode ser facilmente fabricada em grandes quantidades em laboratório, mas ainda serão precisos alguns testes antes de ela se tornar um medicamento. Como ela não é uma substância exclusivamente analgésica, ela pode ter efeitos colaterais indesejados.
A descoberta foi na Academia Nacional de Ciências dos Estados Unidos.

Disponível em: http://www.sitedecuriosidades.com/ Acesso em: 15-03-2014 às 15:47.

Curiosidades científicas

• Se uma pessoa gritasse durante 8 anos, 7 meses e 6 dias, teria produzido energia suficiente para aquecer uma xícara de café.

• A probabilidade de você viver até os 116 anos é de um em 2 bilhões.

• Um raio atinge uma temperatura maior do que a da superfície do sol.

• No núcleo do sol, a cada segundo, 600 milhões de toneladas de hidrogênio se convertem em hélio.

• Um pedaço de uma estrela de neutrons do tamanho de uma cabeça de alfinete pesaria um milhão de toneladas.

• O eco que ouvimos em certas ocasiões é devido à repetição de um som pela reflexão da sua onda sonora.

• O grafite do lápis e o diamante possuem a mesma forma química e se diferenciam unicamente pela estrutura cristalina. 

Disponível em: http://www.sitedecuriosidades.com/ Acesso em: 31-03-2014 às 15:27.

Curiosidades da química

• O sal comum, chamado também de sal de cozinha é quimicamente conhecido como cloreto de sódio.

• Existem mais de 4 mil substâncias no cigarro, sendo 50 cancerígenas. Algumas dessas substâncias são o benzeno, o xileno, o arsênico, o chumbo, o butano, acetileno, o metanol e, claro, a nicotina.

• Existem por volta de 50 vitaminas, mas apenas 13 são essenciais para o bom funcionamento do corpo humano.

• O principal constituínte do vinagre é o ácido acético. Ele foi obtido pela primeira vez por meio do etanol do vinho, que se oxida com o ar, ou seja, com o oxigênio.  

• O ácido mais forte do mundo é o o fluorantimônico. Ela é mais forte até que o ácido sulfúrico. Sua acidez é capaz de transformar o ferro em gás ou líquido.

• O ácido nítrico forma manchas amarelas na pele humana. O sulfúrico causa queimaduras graves e desidratação dos tecidos. O fluorantimônico penetra na pele e corrói até os ossos. 
•  O material mais duro do mundo é o diamante. Ele só pode ser riscado por outro diamante.

• Em razão da sua composição química, a Lua possui cheiro de pólvora.

• A água representa 60% do peso de uma pessoa adulta. Numa recém-nascida, a proporção é de 70%.

• 97,85% do corpo humano é constituído pelos seguintes elementos: hidrogênio, oxigênio, carbono, fósforo e cálcio.

• O elemento mais abundante do Universo é o hidrogênio (93%), seguido do hélio (cerca de 7%). O restante é constituído dos materiais que conhecemos, como o oxigênio, ferro, fósforo, carbono…

• A maior parte da atmosfera da Terra é formada por nitrogênio, não por oxigênio. O nitrogênio domina 78% do ar e o oxigênio, 21%.

Disponível em: http://maisquecuriosidade.blogspot.com.br/ Acesso em: 24-03-2014 às 15:15.

Reagente em excesso e reagente limitante

Geralmente, ao estudar as reações, todos os reagentes reagem completamente; exatamente como é descrito nas equações químicas. No entanto, no mundo real isto nem sempre ocorre. Uma série de fatores pode interferir no desenvolvimento de uma reação química.

Por exemplo:  a impureza dos reagentes, seu manejo inadequado, imprecisão das medidas efetuadas pelos aparelhos do laboratório ou máquinas industriais, não completude da reação no momento em as medições são feitas, uma reação concorrente, ou seja, ocorre exatamente ao mesmo tempo em que a nossa reação de interesse pode consumir os reagentes utilizados, a pressão e a temperatura podem variar, e assim por diante.

Todos esses fatores devem ser levados em consideração para que se prepare a máxima quantidade de produtos a partir de uma determinada quantidade de reagente. Vamos ver, por exemplo, o que acontece quando a reação não ocorre com o consumo total dos reagentes em razão do excesso de um deles, porque muitas vezes na indústria os reagentes não são colocados em contato nas proporções exatas.

Por exemplo, considere a reação abaixo entre o monóxido de carbono e o oxigênio:

2 CO _(g) + O_{2 (g)} → 2CO_2(g)

Com base na proporção estequiométrica mostrada na reação balanceada acima, são necessárias duas moléculas de monóxido de carbono para reagir com uma de oxigênio, gerando duas moléculas de dióxido de carbono. A proporção é, portanto, 2 : 1 : 2. Se essa proporção for mudada e um dos reagentes estiver em excesso, a reação não ocorrerá da mesma maneira:

2 CO _(g) + 2 O_{2 (g)} → 2 CO_2(g) + O_{2 (g)}

O exemplo acima, não está na proporção estequiométrica,  o monóxido de carbono é totalmente consumido enquanto que o oxigênio não. Isto significa que o oxigênio é o reagente em excesso e o monóxido de carbono é o reagente limitante.

O reagente limitante realmente limita a reação, pois depois que ele é totalmente consumido, não importando a quantidade em excesso que ainda tenha do outro reagente. 

  Determinação do reagente limitante:

A partir da equação química balanceada é possível determinar quem é o reagente limitante e o que está em excesso e a relação entre as quantidades das substâncias envolvidas.

Exemplo: 

 Uma massa de 138 g álcool etílico (C₂H₆O) foi posta para queimar com 320g de oxigênio (O₂), em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado e o excesso de reagente, se houver?

A reação balanceada é dada por:

1 C₂H₆O_(V)   + 3 O_2(g) → 2CO_2(g) + 3H₂O_(v)
1 mol                  3 mol         2 mol
46 g                    96g            88g
138g                  320g

Vemos que a massa de oxigênio é proporcionalmente maior que a do álcool, assim o oxigênio é o reagente em excesso e o álcool etílico é o reagente limitante.

Calculando a massa de gás carbônico formado a partir da quantidade do reagente limitante:

46g de C₂H₆O ------------88g de CO₂
138g de C₂H₆O ------------x
x = 264 g de CO₂

A massa de oxigênio em excesso é determinada de forma análoga:

46g de C₂H₆O ------------ 96 O₂
138g de C₂H₆O ------------x
x = 288 g de O₂

A massa em excesso é a diferença da massa que foi colocada para reagir e a que efetivamente reagiu:

320g - 288g= 32 g

  

Disponível em: http://www.brasilescola.com Acesso em: 28-03-2014 às 14:20.

Termoquímica

As transformações físicas e as reações químicas quase sempre envolvem  perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.

A Termoquimica é um ramo da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas.
 
Veja no quadro abaixo os tipos de reações com perda ou ganho de energia:

REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA	REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA
Queima do carvão	Cozimento de alimentos
Queima da vela	Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia
Reação química em uma pilha	Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo
Queima da gasolina no carro	Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica

As transformações físicas também envolvem absorção ou perda de calor como ocorre na mudança de estados físicos da matéria.

                                                        absorção de calor

  

SÓLIDO               LÍQUIDO                GASOSO

liberação de calor

Quando a substância passa do estado físico sólido para liquido e em seguida para gasoso, ocorre absorção de calor. Quando a substância passa do estado gasoso para líquido e em seguida para sólido, ocorre liberação de calor.
 
A energia que vem das reações químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula.
 
A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.

UNIDADE DE CALOR

Tipos de Reações
As reações químicas podem ser de dois tipos:
- ENDOTÉRMICA: absorvem calor (+)
- EXOTÉRMICA: liberam calor (-) 

Disponível em: http://www.soq.com.br Acesso em: 31-03-2014 às 14:42.

O olfato

O nariz humano pode detectar um trilhão de diferentes cheiros, muito mais do que se pensava anteriormente, segundo cientistas americanos.
Segundo pesquisadores da Universidade Rockefeller, em Nova York, usamos apenas uma pequena fração dos nossos poderes olfativos.
Novos estudos, publicados na revista Science, sugerem que o nariz humano supera o olho e o ouvido em relação ao número de estímulos que pode distinguir.
O olho humano usa três receptores de luz que trabalham juntos para ver até 10 milhões de cores, enquanto que o ouvido pode ouvir quase meio milhão de tons.
Até então, acreditava-se que o nariz, com seus 400 receptores olfativos, poderia detectar cerca de 10 mil aromas distintos.
Eles criaram experimentos para observar o quanto as pessoas conseguem distinguir cheiros em misturas feitas a partir de 128 moléculas de odores diferentes, que representam uma grande variedade de aromas.
As moléculas foram misturadas de forma aleatória em grupos de 10, 20 ou 30, para criar odores menos conhecidos.
As 26 pessoas que participaram do experimento foram, então, convidadas a identificar um aroma a partir de três amostras.
Com base nestes resultados, os pesquisadores extrapolaram o número de aromas diferentes que a pessoa média seria capaz de identificar se fosse apresentada a todas as misturas possíveis que podem ser feitas a partir das 128 moléculas.
Eles estimaram que a pessoa média pode discriminar entre pelo menos um trilhão de aromas diferentes com o nariz, uma quantidade muito maior que o número de estímulos que podem ser detectados pelo olho e pelo ouvido.
A co-autora do estudo, Leslie Vosshall, disse à BBC que este "é o primeiro teste real que mostra o quão bom os seres humanos são em sentir cheiros".
Ela disse que os animais ainda são duas ou três vezes melhores do que nós em relação a sentir cheiros, já que dedicam uma maior parte do seu cérebro ao sentido do olfato.

Diponível em: http://noticias.r7.com/saude Acesso em: 24-03-2014 às 16:05.

Níquel é um metal que causa alergia e pode estar presente em bijuterias

 Vocês já ouviram alguém falar que não pode usar bijuteria por quê tem alergia? Há quem acredite ainda que não pode colocar nem uma corrente de ouro que já pode sofrer alguma reação. A dermatologista Márcia Purceli e a alergista Ariana Yang explicaram que o ouro não é o causador do problema, mas sim o níquel, um metal que pode estar presente em bijuterias, óculos, relógios, botão de calças e até misturado no ouro.

Segundo a alergista Ariana Yang, a alergia a níquel é uma das mais comuns, principalmente nas mulheres. Quem tem esse problema, no entanto, não deve insistir em usar acessórios que dão reações, como alertou a dermatologista Márcia Purceli, porque além da coceira, eles podem até criar processos inflamatórios.

 

                                                                                                                                 Níquel.

Outra reação que os acessórios podem causar é o escurecimento no local onde passa a bijuteria. 

Segundo a dermatologista Márcia Purceli isso acontece devido uma pigmentação causada pela oxidação da prata, mas isso não é necessariamente uma alergia. Essa oxidação acontece por causa da reação do enxofre com a prata – o enxofre pode vir da poluição ou do suor e, em contato com a prata, causa essa reação. Quando ocorre esse processo, a prata perde elétrons. Para devolver esses elétrons, uma das melhores opções é o alumínio. Baseado nisso,  para evitar o escurecimento e limpar os acessórios é só fazer uma mistura de bicarbonato de sódio e sal de cozinha, diluída em água, embalar os objetos em papel alumínio e colocá-los em uma vasilha também de alumínio. A água deve estar morna, de acordo com o químico. Após meia hora, mais ou menos, a prata já parece nova.

De acordo com a alergista Ariana Yang, fora o níquel, existem outras substâncias que também costumam provocar reações, como o leite e o camarão, por exemplo. A médica explicou que a alergia acontece por causa da genética e também por fatores ambientais da vida do paciente. A diferença é que, para alguns, as reações podem ser mais leves ou mais graves.

As reações alérgicas por causa da maquiagem, cosméticos e esmaltes, de acordo com a dermatologista Márcia Purceli costumam levar a uma dermatite de contato, que pode gerar alterações na pele, como inchaço e eczema. Nesse caso, a reação só acontece onde o alérgeno encosta e geralmente começa com uma coceira, depois vermelhidão, podendo deixar a pele áspera, inchada e descamada. O grau máximo de alergia, nessa situação, é a formação de bolhas. Dependendo do nível, o paciente pode usar compressa de água fria, medicamento ou precisar ir até a um pronto-socorro.

Disponível em: http://g1.globo.com/bemestar Acesso em: 24-03-2014 às 15:30.

Lei de Proust (Lei das proporções constantes, definidas ou fixas)

Quando, em várias experiências , duas substancias se reúnem para formar um composto, sempre o fazem numa mesma proporção. Essa proporção é característica de cada reação, isto é, independente da quantidade de reagente utilizado.

A  +  B  ->  AB
2g     5g      7g
4g    10g     14g

''Toda substância apresenta uma proporção constante em massa, na sua composição, e a proporção na qual as substâncias reagem e se formam é constante.'' 

Exemplo:

 Obs: Para cada reação, a massa do produto é igual à soma da massa dos reagentes, como diz a Lei de Lavoisier.

No exemplo da água, a água independente de sua procedência será sempre formada por hidrogênio e oxigênio (na proporção de 1g de hidrogênio para 8g de oxigênio). Proporção constante de 1:8. As massas são distintas, porém a proporção entre as massa de hidrogênio e do oxigênio é sempre constante, fixa e definida ou invariável, ou seja, na água a massa do oxigênio é sempre oito vezes mais (1:8) que a do hidrogênio.

Anotações do professor Túlio Acesso em: 17-03-2014 às 15:16.

Lei de Lavoisier ( Lei da conservação da massa)

Numa reação química em um sistema, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. A partir disso, lembra-se da frase: ''Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma''.

A  +  B -> AB
2g     5g    7g

Exemplo:

Anotações do professor Túlio Acesso em: 17-03-2014 às 14:24.

Teste sanguíneo poderá identificar doença de Alzheimer

A doença de Alzheimer deverá triplicar em 2050, afetando 115 milhões de pessoas no mundo. Não há cura ou tratamento ainda para a condição neurodegenerativa, mas muitos médicos e cientistas dizem que as drogas que falharam até agora vão funcionar se aplicadas mais cedo, uma estratégia que requer o diagnóstico da doença antes de desenvolver os sintomas. Agora, uma equipe de pesquisa descobriu um grupo de moléculas no sangue que eles dizem que pode prever com 90% de precisão se as pessoas mais velhas irão desenvolver a doença ao longo de 2 a 3 anos. Embora esse teste não esteja pronto para uso geral, a técnica poderá ajudar a recrutar pessoas que correm maior risco de desenvolver a doença de Alzheimer, e indicará os tratamentos possíveis, é o que relata uma matéria da revista Science desta semana.
Além de analisar a autópsia do cérebro de uma pessoa, existem dois métodos aceitos de diagnosticar a doença de Alzheimer, diz Douglas Galasko, neurocientista da Universidade da Califórnia (UC), San Diego, School of Medicine. Uma dessas técnicas é a varredura no cérebro, que mostrará imagens para detectar as placas de proteínas características e emaranhados no tecido cerebral que marcam o transtorno. As outras técnicas medem os níveis destas proteínas através da extração de fluido a partir da medula espinhal. Poucas pessoas querem se submeter a esse procedimento doloroso, porque ambas as técnicas são caras e não muito precisas, especialmente nos estágios iniciais da doença de Alzheimer, os pesquisadores passaram décadas procurando por um teste baseado no sangue, que seja menos invasivo, e mais acessível. Até agora esses esforços não obtiveram "sucesso", diz Galasko.
Para descobrir moléculas do sangue que podem sinalizar o aparecimento da doença de Alzheimer em pessoas idosas, uma equipe da Universidade de Georgetown e várias outras instituições, recrutaram idosos de 70 anos e com mais idade, em comunidades de aposentados de Nova York e Califórnia. Eles recolheram amostras de sangue e enviaram para um laboratório com um espectrômetro de massa, a fim de quantificar com precisão a composição química das amostras de sangue dos idosos.
A matéria diz que ao longo de 3 anos, os pesquisadores acompanharam a saúde mental dos idosos, e identificaram 53 pessoas com comprometimento cognitivo leve ou a doença de Alzheimer, 18 dos quais não haviam exibido quaisquer sintomas no início do estudo. Quando completou os 3 anos, eles voltaram a analisar as amostras de sangue e compararam com as amostras das pessoas que desenvolveram os sintomas da doença de Alzheimer, com os 53 idosos do grupo que permaneceram saudáveis. No grupo cuja saúde mental tinha declinado, houve alterações significativas nos níveis sanguíneos de 10 produtos químicos diferentes, incluindo moléculas de gordura, chamados de fosfolipídios, que ajudam a manter as membranas celulares do cérebro e do corpo intacto.
Para verificar se suas observações não eram apenas um evento aleatório, a equipe testou se o mesmo padrão alterado poderia prever se outros 41 idosos das mesmas comunidades, tinham desenvolvido a doença de Alzheimer, e descobriram que ela atingiu a marca de 90% do tempo. Apesar desses resultados encorajadores, Howard Federoff, neurocientista da Universidade de Georgetown em Washington, DC, diz que o teste precisa de mais validação. "Esta é uma nova observação, é preciso que seja estendido e replicado em um grupo independente de indivíduos."
Outros são igualmente cautelosos. "Nós não sabemos se será um grande negócio ou não" até que outros grupos repliquem o estudo, concorda Michael Weiner, um neurocientista da Universidade da Califórnia, San Francisco. A população de pessoas com doença de Alzheimer é tão diversificada, que são repletas de problemas de saúde, que pode revelar que embora o teste seja bom em detectar as pessoas que estão em risco, ele irá descobrir muitas outras condições em que o processo será útil como uma ferramenta de diagnóstico. Se for esse o caso, o teste ainda pode ser utilizado para rastrear pessoas para ensaios clínicos de prevenção de drogas de Alzheimer para a doença, diz ele.

Disponível em: http://www.jb.com.br Acesoo em: 10-03-2014 às 16:48.

O papel dos antioxidantes na prática esportiva

Nas últimas décadas, inúmeras pesquisas objetivaram esclarecer o uso de antioxidantes por atletas e praticantes de atividade física com o intuito de combater os radicais livres. Essas substâncias podem provocar lesões no corpo e uma alimentação saudável muitas vezes é mais eficaz que suplementos.
Atualmente, sabe-se que durante e após o exercício, há um aumento do consumo de oxigênio e ativação de vias metabólicas específicas que resultam na formação dos radicais livres. Durante a atividade física, há maior produção da substância, pois há um maior consumo de oxigênio, aumento da adrenalina e de outras catecolaminas, aumento da produção de hidroxila e também da resposta inflamatória secundária ao dano muscular que ocorre nos casos de overtraining.
Por definição, radicais livres são espécies químicas que possuem um ou mais elétrons não pareados na camada de valência. Nos sistemas biológicos, os radicais livres são formados durante o processo de transformação do oxigênio em água. Estima-se que cerca de 5% do oxigênio consumido pelo corpo não seja eficientemente convertido em água, transformando-se em radical livre.

 

Essas substâncias são altamente reativas e podem provocar lesões em várias estruturas do nosso organismo. Nos dias atuais são tidas como a principal causa do envelhecimento, além de colaborarem com o surgimento e agravamento dos sintomas de várias doenças como hipertensão arterial, aterosclerose, diabetes, câncer e mal de Alzheimer. Os antioxidantes são compostos capazes de neutralizar os radicais livres. Porém, ainda não existe um consenso em relação à necessidade de suplementação de antioxidantes para todos os indivíduos que praticam atividade física. Recomenda-se que o atleta ou praticante de atividade física consulte um nutricionista para avaliar se seu consumo de antioxidantes está adequado às suas necessidades.
Uma alimentação natural e equilibrada, rica em verduras folhosas, legumes, frutas frescas, oleaginosas, cereais integrais, ovos, carnes magras, laticínios, reforça o sistema imunológico e combate os radicais livres e seus efeitos maléficos ao organismo.
Entre os antioxidantes encontrados na alimentação, a vitamina C é um dos mais poderosos. Sua deficiência pode causar câimbras musculares e fraqueza, prejudicando o desempenho físico e a resistência aeróbica.
Alimentos ricos em antioxidantes
- Betacaroteno: encontrado em alimentos de coloração amarelo-alaranjada ou verde escuro (ex: abóbora, cenoura, batata-doce, mamão, gema de ovo, couve-de-bruxelas e espinafre).
- Vitamina C: encontrado em alimentos ácidos e cítricos (ex: laranja, limão, lima, kiwi, morango, maracujá, acerola, tomate, pimentão).
- Vitamina E: encontrado em alimentos gordurosos de origem vegetal (ex: abacate, nozes, castanhas, azeite de oliva, gérmen de trigo, óleo de soja, girassol e canola).
- Zinco: encontrado no feijão, carne vermelha, aves, frutos do mar, nozes, castanhas, sementes, gérmen de trigo e cereais integrais.
- Selênio: encontrado na castanha do Pará, peixes, cogumelos, mariscos, peru, sementes de girassol e cereais integrais.
- Cobre: encontrado no abacate, amaranto, cogumelos, batata, frutos do mar e sementes de girassol.
- Manganês: encontrado no feijão, nozes, castanhas, amaranto, amora, abacaxi.

 

Além das vitaminas e minerais, existem compostos vegetais, como os flavonóides, a clorofila e o licopeno, que possuem importante ação antioxidante. Os alimentos roxos, como a uva, o vinho, as ameixas e o açaí, possuem um flavonóide chamado antocianina, que tem importante função protetora do sistema cardiovascular. Já os alimentos vermelhos, como o tomate, goiaba e melancia, possuem o carotenóide licopeno, que protege contra doenças cardiovasculares e o câncer de próstata.
Portanto, a nutrição adequada é essencial para garantir ao atleta um suprimento suficiente de nutrientes na dieta e também um metabolismo ideal do substrato de energia via vitaminas, minerais e água. Desta maneira, torna-se fundamental que os atletas coloquem em prática um dos mais antigos preceitos da alimentação saudável: montar um prato colorido e variado! Assim você consumirá alimentos fontes de antioxidantes e ficará mais protegido dos danos causados pelos radicais livres.

Disponível em: http://www.webrun.com.br Acesso em: 10-03-2014 às 16:31.

Cientistas identificam nova ameaça misteriosa à camada de ozônio

Cientistas identificaram quatro novos gases de efeito estufa produzidos pelo homem que estão contribuindo para a destruição da camada de ozônio.

Embora as concentrações atuais desses gases ainda sejam pequenas, dois estão se acumulando na atmosfera a uma taxa significativa.

Desde dos anos 80, preocupações sobre o crescente buraco na camada de ozônio vêm diminuindo a produção de gases clorofluorcarbonetos (CFC).

Mas a origem dos novos gases ainda permanece um mistério, dizem os cientistas.
Localizada na atmosfera, entre 15 e 30 quilômetros acima da superfície da Terra, a camada de ozônio tem um papel fundamental no bloqueio dos raios ultravioleta (UV), que podem causar câncer em humanos e problemas reprodutivos nos animais.
Cientistas do British Antarctic Survey foram os primeiros a descobrir um enorme "buraco" na camada de ozônio sobre o continente gelado em 1985.
As evidências rapidamente apontaram como causa os gases CFC, que foram inventados na década de 1920 e amplamente utilizados em refrigeração e como propulsores em aerossóis, como sprays e desodorantes.
Os países, então, concordaram rapidamente em restringir os CFCs, e o Protocolo de Montreal, de 1987, limitou o uso dessas substâncias.
A proibição internacional total sobre sua produção entrou em vigor em 2010.
Agora, pesquisadores da Universidade de East Anglia, em Londres, descobriram evidências de quatro novos gases que podem destruir o ozônio e que estão sendo lançados na atmosfera a partir de fontes ainda não identificadas.
Três dos gases são CFCs e um é o hidroclorofluorocarboneto (HCFC), que também pode danificar o ozônio.
"Nossa pesquisa identificou quatro gases que não estavam na atmosfera até a década de 1960, o que sugere que eles são produzidos pelo homem", disse o chefe da pesquisa, Johannes Laube.
Os cientistas descobriram os gases analisando blocos de neve. Segundo eles, o ar extraído dessa neve é um "arquivo natural" do que estava na atmosfera até 100 anos atrás.

Os pesquisadores também analisaram amostras de ar coletadas no Cabo Grim, uma região remota na ilha da Tasmânia, na Austrália.
Eles estimam que cerca de 74 mil toneladas desses gases foram liberados na atmosfera. Dois dos gases estão se acumulando a taxas significativas.
"Nós não sabemos de onde os novos gases estão sendo emitidos e isso deve ser investigado. Fontes possíveis incluem insumos químicos para a produção de inseticidas e solventes para limpeza de componentes eletrônicos", afirmou Laube.
"Além do mais, os três CFCs são decompostos muito lentamente na atmosfera - por isso, mesmo se as emissões parassem imediatamente, eles ainda permaneceriam na atmosfera por muitas décadas", acrescentou.
Os quatro novos gases foram identificados como CFC-112, CFC112a, CFC-113a, HCFC-133a.
O CFC-113a foi listado como um "insumo agroquímico para produção de piretróides", um tipo de inseticida que já foi usado largamente na agricultura.
Assim como o HCFC-133a, ele também é usado na fabricação de refrigeradores. Os CFC-112 e 112a podem ter sido usados na produção de solventes de limpeza de componentes eléctricos
Outros cientistas reconheceram que, embora as concentrações atuais desses gases sejam pequenas e não representem uma preocupação imediata, uma pesquisa para identificar sua origem precisa ser feita.
"Esse estudo destaca que a destruição do ozônio ainda não é a história do passado", disse Piers Forster, professor da Universidade de Leeds, no norte da Inglaterra. "As concentrações encontradas neste estudo são minúsculas. No entanto, nos lembra que precisamos estar vigilantes e monitorar continuamente a atmosfera".
"Das quatro espécies identificadas, CFC-113a parece ser o mais preocupante, já que a emissão, embora ainda pequena, cresce rapidamente", acrescentou.

Disponível em:  http://wscdn.bbc.co.uk Acesso em: 10-03-2014 às 15:38.

Curiosidade: Sal e sódio não são a mesma coisa

O sódio é um elemento químico essencial. A ANVISA determina que 2g de sódio (Na) diariamente bastam para a saúde. O sal de cozinha é formado por átomos de sódio (40%) e átomos de cloro (60%). Portanto, o limite para o consumo máximo de SAL por dia é de 5g. O sódio também é encontrado em grande parte nos alimentos.

CUIDADO COM O SÓDIO.

Como todo componente essencial para a vida, quando consumido em excesso, deixa nós propensos a alguns problemas de saúde. Problemas como colesterol alto e hipertensão podem ser causados pelo excesso no consumo de sódio. Ele também compete com a absorção de cálcio no organismo, podendo causar osteoporose.

Lanches de Fast-food podem conter até 80% do consumo recomendado de sódio. Portanto, não abuse e dê preferência aos produtos naturais, que apesar de conterem esse elemento, a concentração é baixa, e não irão fazer mal.

Disponível em: http://www.mundodaquimica.com.br Acesso em: 07-02-2014 às 18:58. 

Recibo de cartão de crédito pode contaminar o corpo com substância química

Manusear papeis térmicos  como os usados em máquinas de cartão de crédito ou de emissão de nota fiscal pode prejudicar a saúde. 

De acordo com uma nova pesquisa, o contato prolongado com o papel contamina o corpo com bisfenol A, substância química que já foi associada a uma série de problemas, entre eles alterações no sistema endócrino e risco de alguns tipos de câncer.

O estudo foi feito no Hospital Infantil Cincinnati, nos Estados Unidos, com 24 pessoas. Os voluntários foram orientados a segurar  primeiro com luvas, e depois, sem luvas, recibos impressos em papel térmico durante duas horas seguidas. Os pesquisadores recolheram amostras de urinas dos participantes antes e depois desse procedimento.

Segundo o estudo, 83% dos voluntários apresentaram níveis de bisfenol A na urina antes de segurarem os papeis. Após o contato com o papel sem o uso de luvas, a substância foi detectada na urina de todos eles. Ainda segundo a pesquisa, a quantidade de bisfenol A no corpo não se alterou após os participantes segurarem os recibos usando luvas.

Composto químico: O bisfenol A é um composto químico que pode ser encontrado em alguns produtos de plástico, em revestimentos internos de latas que condicionam alimento e em papeis térmicos. A substância é um desregulador endócrino no organismo de uma pessoa,  comporta de maneira semelhante ao estrógeno, interferindo diretamente no funcionamento de algumas glândulas endócrinas e na secreção de outros hormônios.

Pesquisas já sugeriram que o bisfenol A pode causar infertilidade, aumentar o risco de cânceres como o de próstata e o de mama, levar à obesidade e elevar as chances de síndrome de Down em um feto. "A exposição ao bisfenol A ocorre principalmente por meio de alimentos contaminados, como os enlatados. O contágio pelos papeis térmicos é algo pouco estudado e que pode atingir pessoas que têm contato frequente com recibos, como as que trabalham em supermercados, lojas e postos de gasolina", diz Shelley Ehrlich, coordenadora do estudo.

Segundo a pesquisadora, ainda não é possível saber quais são as consequências clínicas do contato com esses papeis, mas ela sugere que pessoas que manuseiam o material frequentemente usem luvas sempre que possível.

Disponivel em: http://www.paraiba.com.br/ Acesso em: 05-03-2014 às 15:00.

O que é tripsina?

A tripsina é um tipo de enzima que age nas proteínas que se encontram no quimo (massa de aspecto branco leitoso que corresponde bolo alimentar depois de no estômago se juntar com ácido clorídrico (HCl) que dilacera as fibras musculares e da pepsina que quebra as proteínas em peptídios mais simples) dentro do intestino delgado (no duodeno - primeira parcela do intestino delgado). É produzida pelo pâncreas em uma forma inativa denominada tripsinogênio, que ao atingir o duodeno se transforma em tripsina ativa devido a enteroquínase presente no suco intestinal.A tripsina atua sobre o quimo tripsinogênio e as pro peptidases, transformando-os em quimotripsina e peptidases ativas.

Disponivel em: http://pt.wikipedia.org/wiki/ Acesso: 03-03-2014 às 14:00.

Massa molar e volume molar

Primeiramente, o que é um mol?
Mol  é uma unidade  muitas vezes comparada à duzia e são utilizadas para descrever quantidades. Porém, o uso do mol mostra-se adequado comumente para descrever quantidades de entidades elementares, como por exemplo: átomos, moléculas, íons, elétrons e outras partículas.

Massa molar (M): é a massa de  6.02 x 1023 entidades químicas, e é expressa em g/mol.
Exemplos: H2S (Gás Sulfídrico) - Massa molecular =  34,1 u 
                                                           Massa molar (M) = 34,1 g/mol.

Isto quer dizer que em 34,1 g/mol de Gás Sulfídrico temos 6.02 x 1023 moléculas, ou 1 mol de moléculas de Gás Sulfídrico.

Obs: A massa molecular e a massa molar possuem os mesmos valores, o que as difere é a unidade de medida, sendo que a massa molar se relaciona com número de mols que é dado pela constante de Avogadro.

Volume molar de gases é o volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e  temperatura.
Volume molar = 22,4 L/mol.
Esse valor  é resultado de experimentos feitos em Condições Normais de  Temperaturas e Pressão (CNTP)- 1 atm e 273 K (0°C).
O volume molar segue a Hpótese de Avogadro, onde volumes iguais de diferentes gases, uma mesma temperatura e pressão, possuem mesmo número de mols.

Anotações da aula do professor Túlio  em: 28 -02- 2014  às 14:00.