Massa molar e volume molar

Primeiramente, o que é um mol?
Mol  é uma unidade  muitas vezes comparada à duzia e são utilizadas para descrever quantidades. Porém, o uso do mol mostra-se adequado comumente para descrever quantidades de entidades elementares, como por exemplo: átomos, moléculas, íons, elétrons e outras partículas.

Massa molar (M): é a massa de  6.02 x 1023 entidades químicas, e é expressa em g/mol.
Exemplos: H2S (Gás Sulfídrico) - Massa molecular =  34,1 u 
                                                           Massa molar (M) = 34,1 g/mol.

Isto quer dizer que em 34,1 g/mol de Gás Sulfídrico temos 6.02 x 1023 moléculas, ou 1 mol de moléculas de Gás Sulfídrico.

Obs: A massa molecular e a massa molar possuem os mesmos valores, o que as difere é a unidade de medida, sendo que a massa molar se relaciona com número de mols que é dado pela constante de Avogadro.

Volume molar de gases é o volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e  temperatura.
Volume molar = 22,4 L/mol.
Esse valor  é resultado de experimentos feitos em Condições Normais de  Temperaturas e Pressão (CNTP)- 1 atm e 273 K (0°C).
O volume molar segue a Hpótese de Avogadro, onde volumes iguais de diferentes gases, uma mesma temperatura e pressão, possuem mesmo número de mols.

Anotações da aula do professor Túlio  em: 28 -02- 2014  às 14:00.