Unidade de massa atômica (u): Esta unidade equivale a 1/12 da massa de um átomo de 12C. É representada pela letra minúscula u.
Massa Atômica: A massa atômica(ma) representa o quanto mais pesado que 1/12 de um átomo de carbono-12 um átomo de elemento químico qualquer é.
Por exemplo, o oxigênio tem massa atômica de 16u, pois é mais pesado 16 vezes em relação à parte de 12 de um átomo de carbono-12.
Massa atômica de um elemento químico: Os elementos químicos podem possuir vários isótopos, mas não seria viável representá- los todos na tabela periódica. Por isso, as massas atômicas que vemos nessas tabelas, são médias ponderadas das massas dos diversos isótopos estáveis existentes no universo que esse elemento químico possui.
Por exemplo há dois isótopos conhecidos do cloro, sendo eles o cloro-35 e o cloro-37. O primeiro, com massa atómica de 34,9689 u tem uma ocorrência na natureza em torno de 75,77%, enquanto que o outro isótopo, de massa 36,96590 u, tem uma ocorrência de 24,23%. Sendo assim, a massa atómica do elemento cloro é
Por exemplo, o oxigênio tem massa atômica de 16u, pois é mais pesado 16 vezes em relação à parte de 12 de um átomo de carbono-12.
Massa atômica de um elemento químico: Os elementos químicos podem possuir vários isótopos, mas não seria viável representá- los todos na tabela periódica. Por isso, as massas atômicas que vemos nessas tabelas, são médias ponderadas das massas dos diversos isótopos estáveis existentes no universo que esse elemento químico possui.
Por exemplo há dois isótopos conhecidos do cloro, sendo eles o cloro-35 e o cloro-37. O primeiro, com massa atómica de 34,9689 u tem uma ocorrência na natureza em torno de 75,77%, enquanto que o outro isótopo, de massa 36,96590 u, tem uma ocorrência de 24,23%. Sendo assim, a massa atómica do elemento cloro é
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