Lei de Proust (Lei das proporções constantes, definidas ou fixas)

Quando, em várias experiências , duas substancias se reúnem para formar um composto, sempre o fazem numa mesma proporção. Essa proporção é característica de cada reação, isto é, independente da quantidade de reagente utilizado.

A  +  B  ->  AB
2g     5g      7g
4g    10g     14g

''Toda substância apresenta uma proporção constante em massa, na sua composição, e a proporção na qual as substâncias reagem e se formam é constante.'' 

Exemplo:

 Obs: Para cada reação, a massa do produto é igual à soma da massa dos reagentes, como diz a Lei de Lavoisier.

No exemplo da água, a água independente de sua procedência será sempre formada por hidrogênio e oxigênio (na proporção de 1g de hidrogênio para 8g de oxigênio). Proporção constante de 1:8. As massas são distintas, porém a proporção entre as massa de hidrogênio e do oxigênio é sempre constante, fixa e definida ou invariável, ou seja, na água a massa do oxigênio é sempre oito vezes mais (1:8) que a do hidrogênio.

Anotações do professor Túlio Acesso em: 17-03-2014 às 15:16.