Força intermolecular

As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manterem moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, estas forças influem sobre o estado físico e a temperatura das substâncias, veja como: 

1. A temperatura de ebulição (T.E.) de uma substância é influenciada pela interação intermolecular que ocorre entre suas moléculas: quanto mais intensa for esta força maior será a T.E. 

Ordem crescente da intensidade de interação → 

2. As interações exercidas entre moléculas obedecem também ao estado físico das substâncias. 

Podemos encontrar compostos em diferentes estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Mas tudo depende da interação entre as moléculas, ou seja, em cada estado físico elas se organizam de uma determinada forma. 

A desorganização das moléculas ocorre na passagem da substância de um estado físico para outro, por exemplo, sólido para o líquido (fusão), ou do líquido para o gasoso (vaporização). Durante este processo as forças intermoleculares são rompidas em razão do afastamento das moléculas. 

Observação: Quanto menos intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será a substância e menor será a sua temperatura de ebulição (T.E.). 

Em geral, um composto é considerado volátil em razão das suas fracas interações intermoleculares, neste caso as moléculas se afastam levando o líquido ao estado gasoso.

Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/forca-intermolecular-influi-na-temperatura-estado-.htm Acesso em: 15-12-2013 às 16:00.

Interação atômica

Tudo que está ao seu redor tem como componente essencial os átomos. Mas se a composição é a mesma, o que torna diferente, por exemplo, a madeira de uma pedra, a água do ar, a areia da terra?

A variedade atômica existente na natureza, ao lado da capacidade que os átomos possuem de se unirem de diferentes formas, faz com que inúmeros compostos distintos se formem. Os átomos podem se combinar através do ganho ou da perda de elétrons (ligação iônica) ou pelo compartilhamento de elétrons nos níveis de valência (ligação covalente).
A ligação química entre elementos pode ser explicada pela Teoria do octeto: um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica quando apresenta oito elétrons na sua camada mais externa.Essa teoria foi proposta em 1916 pelos cientistas Lewis e Kossel e constitui uma das explicações plausíveis para o fato de ocorrer ligações químicas entre os elementos. Sendo assim, um átomo que não possui oito elétrons em sua camada de valência se une a outro átomo a fim de completar seu octeto.
Existem exceções à regra do octeto, mas mesmo assim ela é bem aceita para explicar a formação da maioria das substâncias através das interações atômicas.

Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/interacao-atomica.htm Acesso em: 13-12-2013 às 14:00.

Espectro Eletromagnético dos elementos químicos

Quando a luz solar atravessa um prisma, ocorre a dispersão dos componentes da luz. Esse conjunto de cores que vai do vermelho ao violeta é conhecido como espectro contínuo, pois a passagem de uma cor para a outra é praticamente imperceptível.

Essas cores compõem o que chamamos de luz visívelou radiação visível, que são compostas por ondas eletromagnéticas. Ou seja, ondas formadas por oscilações no campo elétrico e no campo magnético que ocorrem simultaneamente, sendo perpendiculares entre si.

Essas ondas apresentam frequências (f), número de vibrações dessa onda por segundo e comprimento de onda, a distância da crista de uma onda até a outra, representado pela letra grega lambda (λ). Assim, a diferença entre uma cor e outra é a frequência e o comprimento de onda de cada onda eletromagnética que constitui as cores.

Entretanto, esse fenômeno da observação do espectro não é somente obtido com a luz solar. Podemos também fazer com que outras luzes atravessem um prisma. Assim, obteremos outros espectros. Porém, esses espectros serão descontínuos, com espaçamento entre as cores, que denominamos no espectro como raias ou bandas. 

Digamos que, por exemplo, façamos a luz emitida por um tubo de descarga de gás, preenchido com o gás hidrogênio, passar por um prisma. O espectro obtido seria semelhante ao mostrado abaixo.

Se fosse o gás de outro elemento, o espectro também seria descontínuo, porém, teria um aspecto diferente. Dessa forma, cada espectro serve como uma “digital” para a identificação dos elementos químicos; pois cada um tem um espectro diferente; nunca se repete.

É possível visualizar os espectros dos elementos por meio de um aparelho denominado espectroscópio.

Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/espectro-eletromagnetico-dos-elementos-quimicos.htm Acesso em: 11-12-2013 às 15:00.

Balanceamento de equações

A equação química é a forma de se descrever uma reação química que envolve os reagentes e produtos. Representação de uma Equação Química:

Reagentes → Produtos
Símbolos e números são utilizados para descrever os nomes e as proporções das diferentes substâncias que entram nessas reações. Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito. Os átomos são reorganizados de forma diferente, por isso, uma equação química deve ser balanceada: o número de átomos da esquerda precisa ser igual o número de átomos da direita. Sendo assim, balancear uma equação é fazer com que ela entre em equilíbrio.
Exemplo de uma Equação Química não equilibrada:
H₂ + Cl₂ → HCl
Repare que a equação acima está desbalanceada, pois temos nos reagentes (H₂ e Cl₂) dois átomos de cada elemento, e no produto (HCl) somente uma molécula.
Exemplo de uma Equação Química equilibrada:
H₂ + Cl₂ → 2 HCl
Agora, a equação está balanceada com a adição do coeficiente 2 nos produtos que indica a existência de duas moléculas de ácido clorídrico (HCl), esse número que antecede o elemento, no caso o número 2, é chamado de coeficiente estequiométrico. A função desse coeficiente é indicar a quantidade de cada substância que participa da reação.
Podemos saber praticamente tudo sobre uma reação química através de sua equação, ela pode oferecer, por exemplo, as seguintes informações através de símbolos tais como:
Quando a reação é reversível: ↔
Presença de luz: λ
Catalisadores ou aquecimento: ∆
Formação de um precipitado: ↓
A Equação Química pode ainda demonstrar o estado físico do átomo participante da reação, através das letras respectivas entre parênteses:
Gás (g)              Vapor (v)              Líquido (l)                Sólido (s)               Cristal (c)
A presença de átomos, íons ou moléculas em solução aquosa é representada pela abreviatura: (aq).

Disponível em: http://www.mundoeducacao.com/quimica/equacoes-quimicas.htm Acesso: 09-12-2013 às 14:36.

Curiosidades

• Você pode por um bife em uma vasilha com Coca-Cola e verificar o que acontece.

• Para remover manchas em pára-choques cromados de carros antigos, esfregue a peça com um pedaço de papel alumínio amassado embebido em Coca-Cola.
• A Coca-Cola é um ótimo desentupidor de pia, pois dissolve a gordura nos canos?
• Os óculos ficarão brilhando se você limpar com vinagre. Uma gota em cada lente é o suficiente.
• O ferro de passar roupa desliza mais facilmente sobre as roupas se você usar pasta de dente no fundo do ferro.
• Para evitar cheiro na geladeira coloque uma caixa de bicarbonato de sódio aberta. Ele absorve completamente todos os odores dos alimentos guardados.

Disponível em: http://quimicadiadiag4.blogspot.com.br/p/curiosidades.html Acesso em: 08-12-2013 às 18:00

Curiosidade: Umidade do ar

No ar atmosférico existe sempre uma certa quantidade dissolvida de vapor d´água. É o que chamamos de umidade do ar.
Se a umidade aumenta e chega ao ponto de saturação, começam a se formar a neblina (no ar), as nuvens (na alta atmosfera) e o orvalho (sobre as plantas).
Nos boletins de meteorologia é divulgada a umidade relativa do ar. Esse valor é definido como “quociente entre a pressão parcial do vapor d´água presente no ar e a pressão máxima do valor de água, na mesma temperatura.” Esse quociente pode ser expresso em porcentagem, sendo que umidades relativas entre 50% e 70% são consideradas confortáveis para a maioria das pessoas.

Disponível em: http://www.soq.com.br/curiosidades/index.php?pg=3, Acesso:  08-12-2013 às 17:00.

Produtos orgânicos

Ouvimos muito a expressão “produtos orgânicos”. Os produtos orgânicos são conhecidos como aqueles que estão livres de adubos químicos e de agrotóxicos.Esta ideia começou a ser praticada com a produção de alface e outras verduras. Com o tempo passou para os legumes, frutas, café, vinho e outros produtos. Até mesmo os alimentos orgânicos que são industrializados não devem ter nenhum tipo de aditivo químico. Os produtos orgânicos, tornaram-se por lei uma categoria de alimentos, mas é na verdade um emprego errado desta expressão, porque na verdade todo e qualquer alimento, independente do seu método de produção, é formado por substâncias orgânicas.

 
Disponível em: http://www.soq.com.br/curiosidades/c12.php, Acesso: 07-12-2013 às 15:00.

A matéria e suas transformações

Matéria é tudo aquilo que tem massa e volume e ocupa lugar no espaço. Ela pode se apresentar em diferentes estados físicos ou de agregação: sólido, líquido ou gasoso.

A transformação de um estado físico da matéria para outro pode ocorrer se for de alguma forma introduzida ou retirada energia do sistema.As substâncias podem também se misturar formando dois tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas. Para separar essas misturas são usados alguns métodos ou técnicas de separação físico-químicas.

Toda e qualquer modificação que ocorre com a matéria pode ser considerada um fenômeno, e eles são classificados em fenômenos físicos e químicos. 

Fenômenos Físicos: a substância pela qual a matéria é formada não passa por transformação química. Sendo assim, sua forma, seu tamanho, sua aparência, podem mudar, mas não sua composição. Exemplo: Solidificação da água. A substância, no caso a água, estava no estado líquido e passou para o estado sólido, sua forma e tamanho mudaram, mas seus constituintes não.

 

Fenômenos Químicos: a composição da matéria passa por mudanças, ou seja, uma ou mais substâncias se alteram dando origem a compostos diferentes. Mas como saber se uma determinada matéria passou por alguma transformação química. A formação de uma nova substância pode ser identificada pelos seguintes fenômenos: alteração na cor, surgimento de chama ou luminosidade,efervescência e formação de um solido.

Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/transformacoes-materia.htm, Acesso:  28-11-2013 às 14:00.

Substâncias

Tudo o que está em nossa volta no mundo físico é feito de substância química. A terra em que pisamos, o ar que respiramos, os alimentos que ingerimos, os veículos que dirigimos, as casas onde moramos, todos contêm substâncias químicas. Os organismos vivos, como por exemplo, os seres humanos, os animais e as plantas, também são constituídos por químicos. 

Mas, afinal o que é substância? 

Substância é qualquer espécie de matéria formada por átomos de elementos específicos em proporções específicas. Cada substância possui um conjunto definido de propriedades e uma composição química. Elas também podem ser inorgânicas (como a água e os sais minerais) ou orgânicas (como as proteínas, carboidratos, lipídeos, ácidos nucleicos e vitaminas).

Alguns deles, com os quais temos contato em nossa vida diária, são produzidos pelo homem como: os medicamentos, cosméticos, produtos de limpeza e assim sucessivamente. Entretanto, muitas substâncias químicas às quais estamos expostos diariamente, se apresentam de forma natural e se encontram em nossos alimentos, na água e no ar.  

Substância pura 

 Substâncias puras são as substâncias que possuem as mesmas moléculas e / ou átomos em toda a sua composição, ainda que estas moléculas sejam formadas por átomos diferentes, as substâncias com moléculas diferentes são chamadas compostas ou misturas.

Distribuição Eletrônica de Elétrons

Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, indicada pelas letras maiúsculas:K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.

As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.

O número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:

Nível de energia	Camada	Número máximo de elétrons.
1º	K	2
2º	L	8
3º	M	18
4º	N	32
5º	O	32
6º	P	18
7º	Q	2

Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia.

O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim, como no primeiro nível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons.
O subnível s do primeiro nível de energia é representado por 1s.

Como no segundo nível cabem no máximo 8 elétrons, o segundo nível é constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 elétrons, e um subnível p, no qual cabem no máximo 6 elétrons. Desse modo, o segundo nível é formado de dois subníveis, representados por 2s e 2p, e assim por diante.

Linus Carl Pauling (1901-1994), químico americano, elaborou um dispositivo prático que permite colocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de energia. É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling, representado a seguir. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na sequência das diagonais.

Disponível em: http://www.brasilescola.com/ Acesso: 24-11-2013 às 13:00.

Método de separação de mistura

Peneiração 

Na peneiração separa-se grãos menores de maiores com o auxílio de uma peneira. Os grãos maiores ficam retidos na peneira e os menores passam pela malha.

Ex: Areia fina da areia grossa

Levigação

Levigação é um método de separação de sistemas heterogêneos de sólidos. Quando uma mistura se forma por substâncias sólidas de densidades diferentes, pode-se utilizar uma corrente de água para separá-las. Por exemplo o ouro. O ouro, que nos garimpos normalmente é encontrado junto a uma porção de terra ou areia. Usa-se uma rampa de madeira ou uma bacia em que se passa uma corrente de água que serve para separar essas substâncias.
Ex: Ouro com terra ou areia.

Decantação

A decantação é um processo de separação que permite separar sistemas heterogêneos. É utilizada principalmente em diversos sistemas bifásicos como sólido-água (areia e água), sólido-gás (poeira-gás), líquido-líquido (água e óleo). 
Exemplo: temos uma mistura A e ao esperar um tempo vimos que a parte mais densa se depositou no fundo do recipiente, separando-se da fase líquida, que pode, então, ser transferida.

Centrifugação

Através da centrifugação se busca aumentar a velocidade de decantação com um aparelho chamado centrífuga ou centrifugador. Esta máquina pode ser usada, por exemplo, na separação de glóbulos vermelhos do plasma sanguíneo ou para separar a nata do leite. 

 Dissolução fracionada 

Dissolução fracionada é uma técnica ou método de processo de separação para separar sistemas heterogêneos de dois ou mais sólidos, quando apenas um dos componentes se dissolve em um dado solvente. Pois, assim, o líquido dissolve esse componente e, por filtração, separa-se o outro componente; como exemplo, água com areia e sal.

Evaporação

A evaporação é um fenômeno no qual átomos ou moléculas no estado líquido (ou sólido, se a substância sublima) ganham energia suficiente para passar ao estado vapor.
O movimento térmico de uma molécula de líquido deve ser suficiente para vencer a tensão superficial e evaporar, isto é, sua energia cinética deve exceder o trabalho de coesão aplicado pela tensão superficial à superfície do líquido. Por isso, a evaporação acontece mais rapidamente a altas temperaturas, a altas vazões entre as fases líquida e vapor e em líquidos com baixas tensões superficiais (isto é, com pressões de vapor mais elevado).
Exemplos: suor ou transpiração e sal extraído das salinas, por meio de evaporação.

Destilação simples

Para separar a mistura de água e sal e recuperar também a água, emprega-se a destilação simples. A mistura é aquecida e o vapor de água passa pelo interior de um condensador, que é resfriado por água corrente. Com esse resfriamento, o vapor condensa-se. A água liquida, isenta de sal, é recolhida no recipiente da direita e, ao final, restará sal sólido no frasco do lado esquerdo.
O líquido purificado que é recolhido no processo de destilação, recebe o nome de destilado.
Ex: água e sal.

Destilação fracionada

Os sistemas homogêneos de dois ou mais líquidos oferecem uma razoável dificuldade para sua separação. A técnica da destilação fracionada pode ser usada com sucesso para separar algumas misturas desse tipo. É uma técnica complexa e sobre ela vamos apresentar apenas uma breve noção.
A destilação fracionada é um aprimoramento da destilação simples, na qual uma coluna de vidro cheia de obstáculos é colocada entre o condensador e o balão na qual a mistura é aquecida.
Os obstáculos permitem que o componente de menor ponto de ebulição chegue mais rapidamente ao condensador e destile primeiro. Assim que ele destilar totalmente, destilará o próximo componente líquido da mistura, que é recolhido em outro frasco.

Catação

A catação é um tipo de separação manual de sistemas do tipo "sólido-sólido". As substâncias são separadas manualmente e pode utilizar uma pinça, colher, ou outro objeto auxiliador para a separação. É utilizada na separação de grãos bons de feijão dos carunchos e pedrinhas. Também é utilizada na separação dos diferentes tipos de materiais que compõem o lixo como vidro, metais, borracha, papel, plásticos que para serem destinados a diferentes usinas de reciclagem.

Flotação

A flotação consta em separar sistemas heterogêneos sólidos com densidades diferentes através de uma densidade intermediária, nesse caso o mais comum e mais utilizado, é a água. Trata-se de uma técnica de separação muito usada na indústria de minerais, na remoção de tinta de papel e no tratamento de esgoto, entre outras utilizações. A técnica utiliza diferenças nas propriedades superficiais de partículas. As partículas a serem flotadas são tornadas hidrofóbicas pela adição dos produtos químicos apropriados. Então, fazem-se passar bolhas de ar através da mistura e as partículas que se pretende recolher ligam-se ao ar e deslocam-se para a superfície, onde se acumulam sob a forma de espuma. Resumindo, a flotação é um processo de separação de sólido-líquido, que anexa o sólido à superfície de bolhas de gás fazendo com que ele se separe.

Ventilação

Ventilação é um processo de separação de substâncias sólidas heterogêneas através de vento. O sólido menos denso é separado por uma corrente de ar. 

 Fusão fracionada
Fusão fracionada é a técnica de separação de sistemas se baseia nos diferentes pontos de fusão das matérias.
Ou seja, o sistema é aquecido até que um de seus componentes passe para o estado líquido, podendo assim ser separado do resto da mistura. Esse procedimento é repetido várias vezes, até que todas as substâncias da mistura estejam separadas.
As ligas metálicas são formadas pela mistura de vários elementos.

 Sublimação
A sublimação é a mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido. O ponto de sublimação, assim como o ponto de ebulição e o ponto de fusão, é definido como o ponto no qual a pressão de vapor do sólido se iguala a pressão aplicada.
Também é chamado de ressublimação a passagem do estado gasoso para o sólido se considerar que a sublimação seja apenas a passagem do estado sólido para o gasoso. Mas muitos químicos consideram que sublimação é o nome de ambos os processos e desconsideram o substantivo ressublimação. Em certos livros também se fala de deposição já que as moléculas do gás se depositam espontaneamente para a formação do sólido. A naftalina, assim como o iodo são bons exemplos de substâncias sublimáveis.

Separação magnética

Separação magnética é um método de separação específico dos sistemas com componente ferromagnético como o cobalto, o níquel e, principalmente, o ferro. Campos magnéticos são aplicados à mistura para reter as suas partículas ou para desviar a sua queda. É chamado também de imantação.
É utilizado, por exemplo, para separar do lixo objetos de metal que serão reciclados.  

Separação por solução e filtragem
Para separar um sistema sólido, pode recorrer-se a um solvente seletivo e, portanto, à separação por solução. Às vezes é possível encontrar um bom solvente para um dos componentes da mistura que, no entanto, não dissolve o outro ou os outros componentes, obtendo-se uma suspensão.
Quando uma mistura passa através de um papel de filtro, as suas partículas sólidas ficam retidas se o diâmetro da malha que forma o papel for suficientemente pequeno.
No caso das partículas sólidas serem muito pequenas pode recorrer-se a um filtro de porcelana porosa. O mais correto é o filtro de papel, que se dobra em quatro partes, formando-se um cone que se adapta à forma do funil. Existem também filtro de areia, argila e carvão.

Sifonação

Sifonação é um processo de transporte de um líquido de um nível alto para outro mais baixo. Ocorre através de um sifão, e a substância menos densa é passada para outro recipiente. Só é possível se o sifão estiver completamente preenchido pelo líquido. É muito utilizado para esvaziar aquários e piscina, e também para transferir combustível de um recipiente a outro.

Exemplo: água + óleo; mistura os dois em um mesmo recipiente, e com a ajuda de um sifão retira-se apenas o óleo.

Anotações de aula do professor Túlio da Escola Estadual ''Alice Loureiro'' 18-11-2013.

Estrutura atômica

 Número atômico (Z): É o número de prótons do núcleo de um átomo. Num átomo, cuja carga elétrica total é zero, o número de prótons é igual ao número de elétrons.

Número de massa (A): É a soma do número de prótons (Z) e do número de nêutrons (N) existentes no núcleo de um átomo.

Exemplo: Um átomo neutro tem 19 prótons e 21 nêutrons, portanto:

Z=19 e N=21

A= Z+N = 19+21=40

Isótopos, isóbaros e isótonos:

Isótopos: São átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa.

Isóbaros: São átomos que apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z).

Isótonos: São átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons e diferentes números de massa e números atômicos.

 Elemento químico: É o conjunto de átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z).

Observações:

Como vimos anteriormente, um átomo é eletricamente neutro quando o número de prótons é igual ao número de elétrons, porém um átomo pode perder ou ganhar elétrons na eletrosfera, sem sofrer alteração no seu núcleo, originando partículas carregadas positiva ou negativamente, denominadas íons.

Se um átomo ganha elétrons, ele se torna um íon negativo, chamado ânion.

Se um átomo perde elétrons, ele se torna um íon positivo, chamado cátion.

 

Curiosidade: Qual a importância do ferro no nosso organismo?

O ferro desempenha um papel importante nos processos metabólicos dos animais.
A função do ferro no corpo é o transporte de oxigênio no sangue por intermédio da hemoglobina existente nos glóbulos vermelhos.
Um homem adulto absorve cerca de 5mg de ferro por dia, enquanto a mulher absorve ligeiramente mais para contrabalançar as perdas durante a menstruação ou gestação.
Nas crianças, a absorção de ferro é muito maior, excedendo de 10mg a 15mg por dia. 
Há vários sais ferrosos, como o sulfato ferroso, que são bastante eficazes no tratamento de anemia causada pela deficiência de ferro. 
Dos alimentos de origem animal mais ricos em ferro, destacam-se o fígado, o peixe e a gema de ovo. Dentre os vegetais, são os feijões e ervilhas, de modo geral, as hortaliças verdes escuras.

Disponível em: http://www.soq.com.br/curiosidades/index.php?pg=2 Acesso: 08-11-13 às 15:30

Curiosidade: Por que as bolhas de espumas ficam em cima da água?

As espumas são bolhas de gás envolvidas por uma camada líquida. Podem ser formadas por sabões, shampoo, sabonetes entre outros. As moléculas de espumas são hidrofóbicas e por este motivo não tem afinidade com a água. Quando entram em contato com ela, tendem a se afastar. A espuma flutua em cima da água porque neste local a tensão superficial cria buracos que permitem a presença de moléculas de água, porém em alguns pontos, se torna mais fraca, na parte superior do líquido. Disponível em: http://www.soq.com.br/curiosidades/index.php?pg=2 Acesso: 04-11-13 às 15:00

Curiosidade :Por que nosso mundo é colorido?

A luz é  produzida quando elétrons vibram, indo e voltando rapidamente entre vários  níveis de energia que existem na eletrosfera de um átomo. Para cada salto, é  emitido um fóton, que é uma luz monocromática, de comprimento de onda (cor) bem  definido.
Deste fato  resultam os espectros de emissão, formados por raias ou bandas coloridas, que  servem, para identificar o átomo emissor da luz. Em temperaturas  elevadas átomos com muitos elétrons emitem tantas raias que o espectro se torna  contínuo e a presença simultânea de todas as cores se traduz na cor branca.
Um objeto é  branco quando reflete todas as cores.
Um objeto é  preto quando absorve todas as cores.
Um objeto é  vermelho quando reflete a cor vermelha e absorve as demais cores.

Disponível em: http://www.soq.com.br/curiosidades/index.php?pg=2 Acesso: 04-11-13 às 14:30

Química inorgânica

A Química Inorgânica é a ciência que estuda os elementos químicos e as substâncias da natureza que não possuem carbono coordenados em cadeias. As substâncias inorgânicas são divididas em quatro grupos: ácidos, bases, óxidos e sais. 

Escala do pH: Quando mais próximo do 0 mais ácido é. E quando mais próximo do 14 mais básico é.

Observação: Ácidos neutralizam bases, assim como bases neutralizam ácidos.
 
Ácidos: Segundo o químico, Arrhenius, um ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofrem ionização liberando o cátion H⁺.

Principais ácidos: ácido sulfúrico (H₂SO₄), ácido fluorídrico (HF), ácido clorídrico (HCl), ácido cianídrico (HCN), ácido carbônico (H₂CO₃), ácido fosfórico (H₃PO₄) e ácido nítrico (HNO₃).

Características dos ácidos: Conduz eletricidade quando em meio aquoso,sabor azedo e amargo (limão, vinagre) e baixo ponto de fusão e ebulição.


Bases:  São substâncias que, em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando o ânion OH^-.

Principais bases: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂), hidróxido de magnésio(Mg(OH)₂)  e  hidróxido de amônio (NH₄OH).

Características das bases:  seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, como a banana verde e conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água.

 Sais: São compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátion diferente do H⁺ e um ânion diferente de OH^- .

Principais sais: cloreto de sódio (NaCl), fluoreto de sódio (NaF), nitrato de sódio (NaNO₃), nitrato de amônio (NH₄NO₃), carbonato de sódio (Na₂CO₃), bicarbonato de sódio (NaHCO₃), carbonato de cálcio (CaCO₃), sulfato de cálcio (CaSO₄), sulfato de magnésio (MgSO₄), fosfato de cálcio (Ca₃(PO₄)₂) e hipoclorito de sódio (NaClO).

Características dos Sais:  Conduzem corrente elétrica quando estão em solução ou em estado liquido (fundidos) têm sabor salgado e podem reagir com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais.

Óxidos: São compostos formados por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo é o oxigênio.

Principais óxidos: óxidos básicos: óxido de cálcio (CaO) e óxido de magnésio (MgO).

óxidos ácidos: Dióxido de carbono (CO₂);

Peróxido: Peróxido de hidrogênio (H₂O₂).

Características dos óxidos: Alguns óxidos reagem com a água formando ácidos. Outros óxidos reagem com a água formando hidróxidos. Outros reagem com hidróxidos formando sais e água. Há óxidos que reagem com ácidos, formando sais e água. 

Exercicios sobre geometria molecular

Questão 1- A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria da informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em seus processos ou produtos algum insumo de origem química. Um desses insumos é o metano, gás natural, usado como combustível na indústria química. A queima do metano pode ser representada pela seguinte equação:

CH₄(g) + 2O₂(g) -> CO₂(g) + 2H₂O

Em relação ao metano (CH₄) e ao dióxido de carbono (CO₂), pode-se dizer que a forma geométrica de cada um desses compostos, respectivamente, é

a)tetraédrica e trigonal planar.

b)tetraédrica e linear.

c)quadrática planar e trigonal planar.

d)quadrática planar e linear.

e)tetraédrica e quadrática planar.

Repostas:Letra B.

Questão 2- Quando um vulcão entra em erupção com força explosiva suficiente, as cinzas vulcânicas, contendo dióxido de enxofre, podem atingir a estratosfera. Lá, fenômenos físico-químicos criam uma fina camada de partículas esbranquiçadas que, durante meses ou anos, circundam a Terra e refletem parte dos raios solares, impedindo que a radiação atinja o solo. Como resultado desse fenômeno, pode ocorrer um resfriamento do planeta.

O dióxido de enxofre eliminado pelos vulcões

a)é uma molécula apolar.

b)é um óxido anfótero.

c)forma uma base ao reagir com a água.

d)possui duas ligações covalentes coordenadas em sua estrutura.

e)apresenta geometria angular.

Repostas:Letra E.

Questão 3- A teoria da repulsão dos pares eletrônicos sustenta: ao redor do átomo central, pares eletrônicos ligantes e não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto possível. De acordo com essa teoria, quais estruturas podem ser previstas para as moléculas de SF₆, PCl₅, CH₄, respectivamente?

a)tetraédrica, bipirâmide trigonal e octaédrica.

b)octaédrica, bipirâmide trigonal e tetraédrica.

c)bipirâmide trigonal, tetraédrica e tetraédrica.

d)tetraédrica, tetraédrica e octaédrica.

e)octaédrica, tetraédrica e bipirâmide trigonal.

Repostas:Letra B.

Geometria molecular

Na geometria molecular estuda-se como os átomos são distribuídos especialmente em uma molécula.
Principais classificações: linear, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica.

• Linear: Ocorre em moléculas biatômicas ( que possui dois átomos) ou em toda molécula em que o átomo central possui no máximo duas nuvens eletrônicas em sua camada de valência.

Exemplo: 

• Angular: Ocorre quando o átomo central tem três ou quatro nuvens eletrônicas em sua camada de valência.

Exemplo:

•  Trigonal plana: Ocorre quando um átomo central tem três nuvens eletrônicas na camada de valência.

Exemplo:

• Tetraédrica: Ocorre quando há quatro nuvens eletrônicas na camada de valência. Sendo que quatro fazem ligações química.

Exemplo:

Piramidal: Ocorre quando há quatro nuvens eletrônicas na camada de valência do átomo central e três fazem ligações químicas e uma não.

Exemplo:

Mistura eutética e mistura azeotrópica

Mistura eutética: Na mistura eutética há um comportamento igual as substâncias puras, relacionada ao ponto de fusão. A temperatura durante o ponto de fusão dos metais mantém constante na qual o ponto de fusão é o mais baixo possível. Já na mistura simples, um dos ingredientes iria se fundir primeiro.
Exemplo: Solda que é uma liga de estanho (Sn) e chumbo (Pb).

Mistura azeotrópica: É uma mistura de líquidos e há um comportamento igual as substâncias puras, relacionada ao ponto de ebulição, apesar de duas substâncias diferentes. A temperatura durante o ponto de ebulição mantém, deste o inicio até o fim, constante.
Exemplos: Acetona(86,5%) + Metanol (13,5%).

Mistura Homogênea e mistura heterogênea

Mistura: Mistura é constituída por duas ou mais substâncias, tanto simples quanto composta.

Mistura Homogênea:  A mistura homogênea contém substâncias, porém não são vistas à olho nu. Isso acontece devido ao conjunto de substâncias solúveis entre si.
Exemplo: Água + açúcar.

Mistura Heterogênea: A mistura heterogênea é quando possui duas ou mais fases. Podem ser vistas tanto a olho nu quanto pelo microscópio.
Exemplo: Água + óleo.

Disponível em: http://pt.wikipedia.org/wiki/Mistura às 15:50.

Curiosidade: Por que depois de aberto, o refrigerante vai perdendo o gás?

 Não só os refrigerantes, mas também todas as bebidas gaseificadas são exemplos de SOLUÇÃO SUPER SATURADA. Essas bebidas contém Gás Carbônico (CO2) dissolvido em solução aquosa a pressão superior a 1 atmosférica. Quando destampamos a garrafa, a pressão diminui e, em consequência diminui também a solubilidade do CO2 na água.
À pressão atmosférica, passa a ser uma solução aquosa super saturada de CO2, cujo o excesso, gradualmente, irá sendo eliminado, provocando uma alteração no sabor devido a perda desse gás.

Fórmula químicas

Fórmula química representa o número e o tipo de átomos que constituem uma molécula. Os tipos de fórmulas são: molecular, eletrônica e estrutural.

Molecular: é a representação mais simples e aponta apenas quantos átomos de cada elemento químico constitui a molécula.

Exemplos: H₂O (água), CO₂ (gás carbônico).

Eletrônica: essa fórmula indica os elétrons da camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos, e também os elementos e o número de átomos envolvidos. É conhecida também como fórmula de Lewis.
Exemplo: NaCl ( cloreto de sódio)

Estrutural: indica as ligações entre os elementos, cada par de elétrons entre os átomos é representado por um traço. Conhecida também como fórmula estrutural de Couper.
Exemplos:
H – O – H 
(água)
       

Quando usar ligação iônica ou ligação covalente?

   Analisar os elementos, na maioria dos casos, se for entre um metal e ametal será iônica, se for entre um ametal e outro ametal ou entre ametal e hidrogênio será covalente. 

   Outro método é fazer a distribuição eletrônica, se um dos átomos terminar em s¹, s² ou p¹ , que são das familias 1A , 2A , 3A (metais que doam elétrons ) é ligação iônica. Se terminar em p¹, p³,p4, p5 e p6 , formarão ligações covalentes.