Massa atômica e massa molecular

Unidade de massa atômica (u): Esta unidade equivale a 1/12 da massa de um átomo de ¹²C. É representada pela letra minúscula u.

Massa Atômica: A massa atômica(ma) representa o quanto mais pesado que 1/12 de um átomo de carbono-12 um átomo de elemento químico qualquer é.
Por exemplo, o oxigênio tem massa atômica de 16u, pois é mais pesado 16 vezes em relação à parte de 12 de um átomo de carbono-12.

Massa atômica de um elemento químico: Os elementos químicos podem possuir vários isótopos, mas não seria viável representá- los todos na tabela periódica. Por isso, as massas atômicas que vemos nessas tabelas, são médias ponderadas das massas dos diversos isótopos estáveis existentes no universo que esse elemento químico possui.
Por exemplo há dois isótopos conhecidos do cloro, sendo eles o cloro-35 e o cloro-37. O primeiro, com massa atómica de 34,9689 u tem uma ocorrência na natureza em torno de 75,77%, enquanto que o outro isótopo, de massa 36,96590 u, tem uma ocorrência de 24,23%. Sendo assim, a massa atómica do elemento cloro é

Massa molecular (MM): É a soma das massas atômicas dos átomos que compõem uma molécula. Por exemplo, numa molécula de água (H2O), teremos: H= 1u, mas como são dois hidrogênios H=1x2=2. O=16u, ou seja, H2O= 2u+16u= 18u. Anotação da aula do professor Túlio. Acesso em: 26-02-2014 às 16:27.

Química do paladar

Nosso paladar é responsável pelo prazer que sentimos ao degustar os alimentos, mas como essa função de nosso corpo permite diferenciar: salgado, amargo, ácido ou doce? A explicação científica para o paladar tem tudo a ver com a química: são os chamados quimiorreceptores, que estão localizados na língua. Este órgão muscular tem 10 centímetros e é repleto de papilas gustativas.

As papilas são os quimiorreceptores responsáveis por sentirmos o sabor dos alimentos e classificá-los. Por exemplo, sentimos o doce dos alimentos através das papilas presentes na frente da língua, afinal por que gostamos tanto do sabor adocicado? Essa explicação pode vir de nossos ancestrais que se alimentavam basicamente de frutas: as frutas maduras são doces, as verdes são ácidas e as venenosas são amargas. Como é comum a preferência por frutas maduras e não venenosas, o paladar foi evoluindo para chegar à preferência pelo doce. É por isso que alimentos ricos em açúcar são os preferidos e nos causam “água na boca”. O apetite por determinados alimentos está ligado às moléculas que evocam sabor presentes em nossa boca, essas moléculas são denominadas de saporíferas (do latim sapere = provar). As moléculas saporíferas aguçam nosso paladar.

Disponível em: http://www.brasilescola.com/ Acesso em: 10-02-2014 às 16:00.

Curiosidade: O chiclete

O chiclete tem como características: maciez, elasticidade e sabor adocicado.

Maciez: A “glicerina” presente na composição faz com que o chiclete amoleça ao ser mascado, a temperatura do interior da boca ativa esta função.  
Elasticidade: O chiclete torna-se único, poder mascar, fazer bolhas, brincar com o alimento, pode ser um passatempo relaxante. A chamada “Goma base” é o componente principal, é produzida a partir de derivados do petróleo, este talvez seja o maior atrativo do chiclete: a massa sintética que estica e puxa.  
Sabor adociacado: o fato de não conterem açúcar não significa que não sejam doces, esta característica é proporcionada pelo “Manitol”, um adoçante natural encontrado também na beterraba.
 

Diponível em: http://www.brasilescola.com Acesso em: 10-02-2014 às 15:45.

Curiosidade: Cafeína

Ela é uma droga poderosa e socialmente aceita, além de ser saborosa. A cafeína é um composto químico, conhecido cientificamente por trimetilxantina de fórmula C₈H₁₀N₄O₂, é o principal componente do nosso famoso café. Segundo estudos, essa bebida estimula o sistema nervoso e causa efeitos como: aumento da concentração, atenção e memória. Os efeitos da cafeína no organismo variam de pessoa para pessoa. Alguns fatores influem no resultado como a idade, o peso e a capacidade do fígado de digerir esta substância. Em média, uma xícara de café já é suficiente para deixar um adulto alerta de 3 a 6 horas. A explicação fisiológica para este contexto provém do neurotransmissor Adenosina, esta substância produzida no cérebro é a responsável pela sensação de sono, é ela que prepara nosso corpo para o descanso ao final do dia. O que a cafeína faz é impedir a ação da Adenosina e em conseqüência disso aparecem os sintomas de alerta e perda de sono. 
Já que a reação ocorre no cérebro, a cafeína age como uma droga, apesar de ser leve, mas estudos já comprovaram que pessoas que ingerem café regularmente ficam ansiosos, irritados ou com dor de cabeça se não tomarem sua dose diária. Mas é bom não exagerar na bebida, uma quantidade superior a 500 miligramas de cafeína (o equivalente a 3 xícaras de café expresso forte) podem levar a um processo de intoxicação.

Disponível em: http://www.brasilescola.com Acesso em: 10-02-10 às 15:31.

Cientistas descobrem sinal químico que pode indicar se embrião vai implantar-se no útero

A descoberta pode aumentar significativamente a taxa de sucesso das fertilizações in vitro, esperam os investigadores.

A fertilização in vitro (FIV) é um dos tratamentos possíveis para os casais com problemas de fertilidade e tem alcançado cada vez melhores resultados. No entanto, os cerca de 30% de taxa de sucesso não são propriamente animadoras.
A descoberta agora publicada no Scientific Reports pode alterar essa percentagem. O novo estudo revela a forma como o útero determina se um embrião se implanta com sucesso. E a tripsina parece ser o segredo.
"Os embriões humanos de alta qualidade segregam tripsina, a qual prepara o útero para a gravidez". Quando este químico não é produzido, o útero expulsa o embrião.
O estudo foi desenvolvido por investigadores da Faculdade de Medicina de Warwick e dos Hospitais Universitários de Coventry, no Reino Unido. O projeto contou ainda com o contribuição da Universidade de Southampton e de Utrecht.

Disponível em: http://visao.sapo.pt Acesso em: 10-02-2014 às 15:01.

Química nos fogos de artifício

Alguns materiais podem emitir luz quando excitados. Isso ocorre quando os elétrons dos átomos absorvem energia e passam para níveis externos (maior energia), e ao retornar para os níveis de origem (menor energia), liberam a energia absorvida na forma de um fóton de luz. Temos então a luminescência, como o fenômeno é chamado.

A luminescência é usada, por exemplo, na produção dos fogos de artifício. Para entender a química presente nestes dispositivos precisamos entender um pouco da estrutura dos mesmos.
Os foguetes contêm um cartucho de papel no formato de cilindro recheado de carga explosiva. Esta carga diz respeito ao propelente, o responsável por disparar os fogos.
A pólvora negra é um dos propelentes mais utilizados, possui em sua composição uma mistura de salitre (nitrato de potássio), enxofre e carvão. Perclorato de potássio (KCLO₄) também pode ser usado como propelente.
Para deixar os fogos de artifício coloridos, os fabricantes misturam à pólvora sais de diferentes elementos para que, quando detonados, produzam cores diferentes. Agora você já sabe dos segredos que compõem a linda explosão de cores admirada em momentos especiais, como por exemplo, nas festas de Réveillon.
Vejamos alguns dos compostos responsáveis pela coloração dos fogos:
Laranja: os sais de cálcio são responsáveis por esta coloração em foguetes.
Vermelho: a cor rubra surge da queima de sais de Estrôncio ou carbonato de Lítio.
Amarelo: obtido pela queima de Sódio.
Prata: o espetáculo da “chuva de Prata” é produzido pela queima de pó de titânio, de alumínio ou magnésio.
Dourado: o metal ferro presente nos fogos de artifício confere o tom de Ouro.
Azul: o aquecimento do metal cobre nos faz visualizar a cor azul.
Roxo: a mistura de Estrôncio e Cobre dá origem a essa bela cor.
Verde: a queima de Bário faz surgir o verde incandescente.

Disponível em: http://www.brasilescola.com/ Acesso em: 05-02-2014  às 16:22.

Química das tintas

As tintas apresentam em sua constituição basicamente: um polímero e um solvente. O polímero que é uma suspensão homogênea de resina chamada de veículo não volátil e pigmento, já o solvente, veículo volátil. Contudo, em alguns tipos de tinta com propósitos predefinidos é necessário o incremento de outras substâncias chamadas de aditivos aos quais apresentam características que são atribuídas a solução como um todo, tais como: anti-mofo, antiespumante, plastificantes, secantes, dentre outras.

• Veículos – Sob denominação de veículo encontramos agrupados: resinas, emulsões e óleo secativos, os veículos são responsáveis pela conversão do estado líquido da tinta ao estado sólido, formando o filme ou película de tinta.
• Pigmentos – os pigmentos são partículas sólidas, totalmente insolúveis no veiculo no qual permanecem em suspensão, existem dois tipos de pigmentos: os ativos ou opacos ou simplesmente pigmentos, e os inertes ou cargas.
• Solventes – os solventes são líquidos orgânicos voláteis, cujas principais funções são: facilitar a formulação conferir viscosidade adequada para aplicação da tinta e contribuir para o seu nivelamento e secagem.

• Aditivos – os aditivos compreendem uma variada gama de substâncias que atuam como importantes auxiliares que facilitam a formação da tinta e melhora as propriedades gerais, dentre eles podemos destacar os antiespumantes, secante, anti-sedimentantes e plastificantes.  

Diponível em: http://www.infoescola.com Acesso em: 05-02-2014 às 16:06.

Os componentes básicos das tintas são: resinas, pigmentos solventes e aditivos.


Resinas
Entre os componentes das tintas, as resinas têm papel de destaque, pois são responsáveis pela formação da película protetora na qual se converte a tinta depois de seca. Existem vários tipos de resinas tais como as dispersões (emulsões) aquosas de vários polímeros como por exemplo cloreto de polivinila ( PVA ), poliacrílicos puros, copolímeros acrilo-estireno, vinil-acrílico, etc.; as resinas alquídicas são também muito importantes. As dispersões aquosas ou emulsões são utilizadas em tintas látex e seus complementos, enquanto as resinas alquídicas são usadas em tintas a óleo, esmaltes sintéticos e complementos. As resinas epóxi e poliuretanas são utilizadas em produtos mais sofisticados. As tintas industriais utilizam uma variedade muito grande de resinas e polímeros e a sua escolha é feita em função do tipo de substrato, da forma de aplicação, do método de cura ou secagem, das especificações do cliente, etc.


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Curiosidade: O que acontece se misturar todos os elementos da tabela periódica?

Os cientistas acreditam que o resultado seria um “glúon de plasma” (o que os cientistas acreditam que saiu do Big Bang), ou plutônio em chamas. Segundo químicos teóricos uma experiência dela necessitaria de 118 instalações como as do LHC, o acelerador de partículas.
Além disso, o resultado da mistura provavelmente desapareceria instantes após ter sido criado.
Isso é tão difícil de ser previsto porque a natureza reativa dos elementos é imprevisível. Coisas diferentes poderiam acontecer se um elemento A entrasse em contato com o elemento B antes que o C, ou se o A encontrasse o C primeiro, por exemplo.
Uma coisa é certa, o resultado não seria bonito. Se o resultado fosse plutônio em chamas, o simples fato de inalar a fumaça dele causa morte instantânea. Depois disso, tudo se transformaria em plasma inativo.

Glúon de plasma

Plutônio em chamas

Disponível em: http://www.quimicalizando.com/ Acesso em: 05-02-2014 às 15:30.

Curiosidade: Existe um líquido que não molha?

 Sim, existe! Mas isso depende da composição química não só do líquido como também da superfície onde ele é depositado. O mercúrio que corre dentro dos termômetros, por exemplo, não molha o vidro, nem qualquer tipo de papel, mas, se for jogado sobre uma superfície de ouro, a bolinha de mercúrio se desfaz, espalhando-se. O que determina se um líquido molha  ou não é uma disputa entre as forças de coesão – que mantêm moléculas e átomos de um mesmo material unidas – e as forças de adesão – determinadas pela atração que as partículas de um material exercem sobre partículas de outros materiais. Ou seja, um líquido molha  quando as partículas da superfície geram uma atração maior do que a atração das partículas entre si. E, claro, se a superfície tiver poros, o líquido parece molhar mais, porque suas partículas se depositam nesses orifícios.

Disponível em: http://www.quimicalizando.com Acesso em: 05-04-2014 às 15:17.

Curiosidade: O alumínio

Nos restaurantes da Itália,não se pode usar panelas de alumínio, devido à proibição do governo italiano. As panelas de alumínio contaminam a comida intensamente. Uma pesquisa da Universidade do Paraná demonstrou que as panelas vendidas no Brasil deixam resíduos de alumínio nos alimentos que vão de 700 a 1.400 vezes acima do permitido. Isso só ao preparar a comida! Se ficar guardada na panela por algumas horas, ou de um dia para o outro, este valor pode triplicar ou quintuplicar. Pesquisa do Departamento de Química da PUC demonstrou que as  latinhas de refrigerantes e cervejas não são fabricadas de acordo com os padrões internacionais. Em conseqüência, seu refrigerante predileto pode conter quase 600 vezes mais alumínio do que se estivesse na garrafa. E além do alumínio foram demonstrados pelo mesmo estudo mais 12 outros metais altamente perigosos para a saúde estão presentes nas latinhas, como o manganês, que causa o mal de Parkinson, o cádmio, que causa psicoses e o chumbo.

 O alumínio, quando está em excesso no organismo, provoca grande oleosidade no couro cabeludo sufocando a raiz dos cabelos. Usar shampoos contra a oleosidade ajuda, mas se você não eliminar a causa, vai perder muito cabelo. Muitas vezes, a queda de cabelos vem acompanhada de dormências ou formigamentos quando se fica na mesma posição (com as pernas cruzadas, por exemplo). Além dos seus cabelos, todo o seu organismo está sendo prejudicado: o alumínio deposita-se no cérebro, causando o mal de Alzheimer (esclerose mental precoce) e expulsa o cálcio dos ossos, produzindo a osteoporose. Esse cálcio vai se depositar em outros lugares, produzindo bursite, tártaro nos dentes, bico de papagaio, cálculos renais… E também vai para dentro das suas artérias, estimulando a pressão alta e a possibilidade de isquemias cardíacas (infarto), cerebral (trombose) e genitais (frigidez e impotência). Os sintomas clínicos da intoxicação por alumínio nas crianças, além da hiperatividade e da indisciplina, são muitos: anemia microcítica hipocrômica refratária ao tratamento com ferro, alterações ósseas e renais, anorexia e até psicoses, o que se agrava com a continuidade da intoxicação. Atualmente se utiliza a biorressonância para avaliar o nível do alumínio e outros metais.

Disponível em:https://pt-br.facebook.com/quimicoestudante Acesso em: 05-02-2014 às 14:32.

Cigarro eletrônico pode causar danos aos pulmões

Uma pesquisa realizada pela Universidade de Atenas, na Grécia, descobriu que cigarros eletrônicos usados para substituir os tradicionais podem causar danos aos pulmões.

Cientistas contaram com 32 voluntários, sendo que oito nunca haviam fumado e 24 eram fumantes.Desses, 11 não apresentavam problemas nos pulmões e 13 tinham asma ou Doença Pulmonar Obstrutiva Crônica, mal que destrói os alvéolos pulmonares.Cada um dos voluntários usou os cigarros eletrônicos. E a partir deste ponto os pesquisadores fizeram uma série de testes e mediram a capacidade pulmonar dos indivíduos. Os resultados foram apresentados em um congresso da Sociedade Europeia para Saúde Respiratória, realizado em Viena, na Áustria.
Em quase todos os casos, o cigarro eletrônico aumentou a dificuldade de respiração. Em pessoas que nunca usaram fumo, a resistência das vias aéreas teve crescimento variando de 182% a 206%.
Em fumantes que não apresentavam doenças, a resistência das vias aéreas cresceu de 176% a 220%. Já em pacientes com asma ou Doença Pulmonar Obstrutiva Crônica que fumam rotineiramente, segundo estudos, o cigarro eletrônico não provocou alteração pulmonar.

 Disponível em: http://www.vocesabia.net/saude/cigarro-eletronico-podem-causar-danos-aos-pulmoes/ Acesso em: 04-02-2014 às 15:46.

Como surgem as pintas?

As pintas são tumores benignos que ficam abaixo da nossa camada mais fina e externa no corpo humano, ou seja, a pele.
O nome científico de pintas são“nevos melanocíticos”. Os melanócitos são aquelas células que produzem a melanina, o pigmento que dá cor à nossa pele.
 As células que dão origem as pintas sinais já são presentes desde quando nascemos, no entanto, existem muitos mistérios que pesquisadores ainda tentam esclarecer. São poucas pessoas que já nascem com os nevos na pele, e as lesões vão surgindo ao longo dos anos e o pico de surgimento ocorre na adolescência e vai diminuindo na idade adulta, por volta dos 30 anos de idade.
 Existem pintas mais claras ou escuras e também é normal que elas fiquem salientes com o tempo.
E o que escutamos sempre desde nossa adolescência é que algumas dessas pintas, podem se transformar em algum tipo de câncer de pele. Essas precisam ser retiradas!

Disponível em: http://www.vocesabia.net/saude/pintas-como-surgem/ Acesso em: 04-02-2013 às 15:03.

A química do mau hálito!

A halitose pode ser causada por:

1. Compostos sulfurados voláteis. Existem em grande quantidade nos casos de doença periodontal e saburra lingual (ex: sulfidreto H2S, metilmercaptana CH3SH e dimetilsulfeto CH3-S-CH3.

2. Compostos orgânicos voláteis originados da decomposição da matéria orgânica (ex: indol, escatol, putrescina, cadaverina, metano CH4).

3. Compostos orgânicos voláteis de origem metabólica ou sistêmica oriundos da circulação sanguínea (originados do próprio metabolismo), com proveniência de alimentos ingeridos ou medicamentos utilizados (ex: ácido beta-hidroxidobutírico - produzido pelo fígado durante a cetose).

Disponível em: https://pt-br.facebook.com/CuriosidadesQueAQuimicaResponde Acesso em: 03-02-2014 às 15:36.

Curiosidade: Por que nos coçamos?

Sensação de coceira é um ato de proteção do corpo. Em nossa pele, temos terminações nervosas que são sensíveis a incitações físicas (arranhões, batidas, perfurações, etc.) e as químicas (substâncias corrosivas, shampoo, cremes, etc.). Dependendo do estímulo, é liberada uma substância chamada histamina  que resulta na coceira. Ela é uma amina biogênica envolvida em processos bioquímicos de respostas imunológicas. É um importante medidor das respostas alérgicas na pele, no nariz e nos olhos. Em geral, a coceira é resultado de picadas de insetos, dermatoses, ressecamento da pele e até por problemas emocionais.

 

                                                                                                                                       

Disponível em: https://pt-br.facebook.com/CuriosidadesQueAQuimicaResponde Acesso em: 03-02-2014 às 15:08.

Vapor e gás

Vocês sabiam que vapor e gás não são a mesma coisa?

O vapor é a designação dada à matéria no estado gasoso, quando é capaz de existir em equilíbrio com o líquido ou com o sólido correspondente, podendo sofrer liquefação pelo simples abaixamento de temperatura ou aumento da pressão. 
Exemplo: Vapor d´água.
 
Já o gás ó o estado fluido da matéria, impossível de ser liquefeito só por um aumento de pressão ou só por uma diminuição de temperatura, o que diferencia do vapor. 
 Exemplo: Gás hidrogênio.

Disponível em: https://pt-br.facebook.com/CuriosidadesQueAQuimicaResponde Acesso em: 03-02-2014 às 15:01

Curiosidade: O que são as gelatinas?

A gelatina é em geral extraída dos ossos e tecidos conectivos de animais. Uma outra fonte de gelatina pode ser algumas algas. De fato, a gelatina pura é formada essencialmente por proteínas (colágeno):84-90% de proteína, 1-2% de sais minerais e 8-15% de água. Começou a perder o mistério da gelatina depois de 1920, quando o físico-químico Staudinger introduziu o conceito de macromolécula, quer dizer moléculas muito longas, formadas por pequenas unidades que se repetem. No caso das proteínas, as unidades constituintes são cerca de 20 amino-ácidos. Podemos imaginar estas moléculas como fios, capazes de se dobrar sobre si mesmos ou de se desenrolar, segundo as características do meio em que se encontram.
Quando a gelatina fica quente e úmida, ela perde sua estrutura e os blocos se separam. Quando a gelatina fica gelada novamente, as proteínas voltam aos seus formatos, já com líquidos presos. Em outras palavras gelatina é proteína que se congelou e prendeu um pouco de líquido. Elas ficam assim fortes porque se juntam firmemente umas às outras.






Disponível em: https://pt-br.facebook.com/CuriosidadesQueAQuimicaResponde Acesso em: 03-02-2014 às 14:55.