Lei de Dalton( Lei das proporções múltiplas)

Se uma massa fixa de um elemento se combina com massas diferentes de um segundo elemento, para formar compostos diferentes, estas massas (diferentes) estão entre si numa relação de números inteiros pequenos. O nitrogênio se combina com o oxigênio, formando diferentes óxidos:

Óxidos	Nitrogênio(N)	Oxigênio (O)	Proporção entre os átomos de N e O.
N2O	28g	16g	2 : 1
N2O2	28g	32g	2 : 2
N2O3	28g	48g	2 : 3
N2O4	28g	64g	2 : 4
N2O5	28g	80g	2 : 5

A lei das proporções múltiplas é uma das leis fundamentais da estequiometria. A lei baseia-se na lei das proporções definidas, e diz que quando elementos químicos se combinam, fazem-no numa razão de pequenos números inteiros. Por exemplo, o carbono e o oxigênio reagem para formar monóxido de carbono (CO) ou dióxido de carbono (CO2). A lei das proporções múltiplas diz ainda que se dois elementos químicos formam mais de um composto químico entre eles, as razões das massas do segundo elemento para uma massa fixa do primeiro elemento também são pequenos números inteiros.

Anotações do Professor Túlio Acesso em: 27-04-2014 às 19:41.