Unidades de concentração

Há diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução. Tais relações são denominadas concentrações.

Suponhamos que o índice 1 seria para indicar soluto e o índice 2 para indicar solvente. As informações da solução não têm índice.

 Concentração comum (C)

Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.

C = m₁/V

  

Concentração em quantidade de matéria (C_n)

Cientificamente, é mais usual esta concentração, que relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, geralmente em litros. Sua unidade é mol/L:

C_n = n₁/V

A fórmula que relaciona concentração comum com concentração em quantidade de matéria é: C_n = n₁/V e n₁ = m₁/M₁

Podemos usar essa fórmula para transformar concentração em quantidade de matéria em concentração comum, ou vice-versa.

Título (T)

Pode relacionar a massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução.

T = m₁/m e T = V₁/V

O título em massa não tem unidade, pois é uma divisão de dois valores de massa (massa do soluto pela massa da solução), e as unidades se “cancelam”. Como a massa e o volume de soluto nunca poderão ser maiores que os da própria solução, o valor do título nunca será maior que 1.

Multiplicando o título por 100, teremos a porcentagem em massa ou em volume de soluto na solução (P):

P = 100 . T

 Densidade da solução (d)

Relaciona a massa e o volume da solução:

d = m/V

Geralmente, as unidades usadas são g/mL ou g/cm³ .

Cuidado para não confundir densidade com concentração comum. Na concentração comum se relaciona a massa de soluto com o volume da solução e, na densidade, a massa de solução com o volume da solução.

As diversas formas de expressar a concentração podem ser relacionadas:

C = 1000.d.T

Disponível em: http://www.infoescola.com Acesso em: 28-04-2014 às 15:12.