Lei de Gay Lussac(Só vale para reações entre gases)

Numa reação onde só participam gases e nas mesmas condições de temperatura e pressão, existe uma proporção de números inteiros e pequenos entre volumes dos gases participantes da reação.

1A(q) + 3 B(q) --->2 C(q)
1V : 3V : 2V
Relação 1 : 3 : 2

Através da comprovação da Lei você poderá notar que o volume do gás produto (2C(g)) não é necessariamente igual ao dos reagentes.

EXEMPLO:

Em determinadas condições de pressão e temperatura, verificou-se que 0,70L de monóxido de nitrogênio reage com 01,35L de oxigênio para formar 0,70L  de dióxido de nitrogênio. Mostrar que esses dados estão de acordo com a Lei Volumentária de Gay Lussac.
0,70 : 0,35 : 0,70
Dividindo-a pelo menos termo da proporção, temos:
0,70/0,35 : 0,35/0,35 : 0,70/0,35
Ou seja, 2 : 1 : 2 ( uma proporção de números inteiros e pequenos).

Lembre-se: Numa reação química ''o volume dos gases pode não se conservar, a massa sempre se conserva''.

Lei de Gay Lussac: '' Os volumes de todas as substâncias gasosas envolvidas em um processo químico estão entre si em uma relação de números inteiros e simples, desde que medidos à mesma temperatura e pressão''.

EXEMPLO:

 1L de H2 + 1L de Cl2 -> 2L de HCl relação de números inteiros e simples: 1:1:2
Observa-se que nem sempre a soma dos volumes dos reagentes é igual à dos produtos. Isso quer dizer que não existe lei de conservação de volume, como ocorre com a massa.

EXEMPLO:

10L de H2O + 2L de O2 -> 10L de H2O relação de números e simples: 10:5:10, que pode ser simplificada por 2:1:2.

Anotações do professor Túlio Acesso em: 19-03-2014 às 14: 48.